在生活生產(chǎn)中，鐵的應(yīng)用非常廣泛。
（一）認(rèn)識(shí)鐵元素及含鐵物質(zhì)
（1）人體缺鐵會(huì)導(dǎo)致

B

B

（選填序號(hào)）。
A、佝僂病             B、貧血癥             C、甲狀腺疾病
（2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護(hù)服材料。以上敘述中不涉及到

B

B

（選填序號(hào)）。
A、合金   B、無機(jī)非金屬材料  C、合成材料   D、復(fù)合材料
（3）冬季取暖人們常用到暖寶寶，其熱量來源于鐵的緩慢氧化。已知暖寶寶的主要成分為鐵粉、炭粉和少量氯化鈉，暖寶寶反應(yīng)的主要原理是鐵粉與氧氣、水共同作用生成氫氧化鐵，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4Fe+6H₂O+3O₂=4Fe（OH）₃

4Fe+6H₂O+3O₂=4Fe（OH）₃

；氯化鈉的作用是

加速鐵粉的銹蝕

加速鐵粉的銹蝕

。
（二）制備硫酸亞鐵銨晶體的探究
硫酸亞鐵銨晶體【（NH₄）_aFe_b（SO₄）_c?xH₂O】（俗稱摩爾鹽晶體）是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定其組成的流程如圖：

資料：硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
（4）實(shí)驗(yàn)前，先用碳酸鈉溶液浸泡廢鐵屑表面油漬，碳酸鈉溶液可除去油漬是因?yàn)樘妓徕c溶液的pH

＞

＞

7（填“＞”、“=”、“＜”）。
（5）操作③中使用乙醇汽油洗滌可以快速晾干。這樣做的優(yōu)點(diǎn)是

AB

AB

；
A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗  B、酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體  C、防止硫酸亞鐵被氧化
（三）硫酸亞鐵銨晶體分解的定性探究
硫酸亞鐵銨晶體受熱分解可得到氧化鐵。興趣小組在科研人員指導(dǎo)下設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸亞鐵銨晶體受熱分解的產(chǎn)物。
（6）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置：

①實(shí)驗(yàn)中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是

白色固體變成藍(lán)色

白色固體變成藍(lán)色

；
②裝置D中觀察到酚酞溶液變紅色，由此可知分解的產(chǎn)物中有

NH₃

NH₃

（寫化學(xué)式）。
（7）乙組同學(xué)認(rèn)為硫酸亞鐵銨晶體受熱分解的產(chǎn)物中還有SO₂、SO₃。為進(jìn)行驗(yàn)證，用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和上圖2所示裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到裝置E中有白色沉淀生成，證明了有SO₃生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl

H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl

；而F裝置中

紫色溶液變成無色

紫色溶液變成無色

、表明生成了SO₂。
（四）硫酸亞鐵銨晶體成分的定量探究
【實(shí)驗(yàn)步驟】：取3份質(zhì)量均為7.84g的（NH₄）_aFe_b（SO₄）_c?xH₂O晶體，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.68gNH₃②向另一份中加入過量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀③加熱第三份晶體使其分解，剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：
資料：硫酸亞鐵銨晶體受熱時(shí)，在200℃以下只失去結(jié)晶水。
（8）實(shí)驗(yàn)中加入過量BaCl₂溶液的目的

將硫酸根離子全部沉淀

將硫酸根離子全部沉淀

；
（9）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式

FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O（或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O）

FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O（或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O）

；寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O

△

FeSO₄+（NH₄）₂SO₄?2H₂O+4H₂O

FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O

△

FeSO₄+（NH₄）₂SO₄?2H₂O+4H₂O

。