Ⅰ．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，工作一段時間后，斷開K。

（1）甲中負極的電極反應式為

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

。
（2）若丙中C為鋁，D為石墨，W溶液為稀H₂SO₄，若能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，則C電極反應式為

2Al-6e^-+3H₂O=Al₂O₃+6H⁺

2Al-6e^-+3H₂O=Al₂O₃+6H⁺

。
（3）若A、B、C、D均為石墨，W溶液為飽和氯化鈉溶液：
a.丙中電解的總化學方程式為

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

。
b.工作一段時間后，向乙中所得溶液加入0.05molCu₂（OH）₂CO₃后恰好使電解質溶液復原，則丙中D電極上生成的氣體標況下的體積為

3.36L

3.36L

。
c.丙中為使兩極產物不發(fā)生反應，可以在兩極之間放置

陰

陰

（“陰”或“陽”）離子交換膜。
（4）若把乙裝置改為精煉銅裝置（粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質），下列說法正確的是

B

B

。
A．電解過程中，陽極減少的質量與陰極增加的質量相等
B．A為粗銅，發(fā)生氧化反應
C．CuSO₄溶液的濃度保持不變
D．雜質都將以單質的形式沉淀到池底
（5）用50mL0.50mol?L^-1鹽酸和50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液反應測定中和熱，實驗中測得起始平均溫度為20.4℃，反應后最高溫度為23.4℃，反應后溶液的比熱容為4.2J?g^-1?℃^-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1g?cm^-3，則中和熱ΔH=

-50.4kJ/mol

-50.4kJ/mol

。
Ⅱ．甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源，研究其相關反應并合理利用具有重要意義。請回答下列問題：
（6）已知：
a.工業(yè)上甲烷可用于制造合成氣，常溫常壓下其反應為CH₄（g）+H₂O（l）?CO（g）+3H₂（g）ΔH=+250.1kJ?mol^-1；
b.CO（g）、H₂（g）的燃燒熱依次為283.0kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1。
常溫常壓下，16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為

890.3

890.3

kJ。
（7）甲烷屬于易燃易爆氣體，可用電化學原理測定空氣中甲烷的含量防止爆炸事故的發(fā)生，其原理如圖所示，則負極的電極反應式為

CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺

CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺

；若測得標準狀況下空氣中甲烷的含量為0.112L，當甲烷完全被氧化時消耗的H₂SO₄為

0

0

mol。