用含鈷廢料（主要成分為Co,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制備草酸鈷晶體（CoC2O4?2H2O）的工業(yè)流程如圖。
已知：①草酸鈷晶體難溶于水；
②RH為有機物（難電離）；
③Ni（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3的Ksp分別為1×10-15、1×10-38、1×10-32。
請回答下列問題：
（1）基態(tài)Co原子的價電子軌道表示式為 
。
（2）浸出液中的主要金屬陽離子是 Co2+、Ni2+、Al3+、Fe2+Co2+、Ni2+、Al3+、Fe2+。
（3）加入（NH4）2C2O4反應的離子方程式為 Co2++C2O2+4+2H2O=CoC2O4?2H2O↓Co2++C2O2+4+2H2O=CoC2O4?2H2O↓。
（4）加入氧化鈷的目的是 調(diào)節(jié)溶液的pH，沉淀Al3+和Fe3+調(diào)節(jié)溶液的pH，沉淀Al3+和Fe3+，若要將浸出液中雜質(zhì)離子完全沉淀，則應將浸出液的pH值控制在 5＜pH＜95＜pH＜9。
（5）為測定制得草酸鈷晶體的純度，現(xiàn)稱取Wg樣品，將其用適當試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨溶液，再用過量稀硫酸酸化，用amol?L-1KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共用去KMnO4溶液bmL，則達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是 當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時，待測液由無色變成淺紫色，且半分鐘不褪色當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時，待測液由無色變成淺紫色，且半分鐘不褪色，草酸鈷晶體的純度為 47.75abW%47.75abW%。
O
2
+
4
O
2
+
4
47
.
75
ab
W
47
.
75
ab
W
【答案】；Co2+、Ni2+、Al3+、Fe2+；Co2++C2+2H2O=CoC2O4?2H2O↓；調(diào)節(jié)溶液的pH，沉淀Al3+和Fe3+；5＜pH＜9；當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時，待測液由無色變成淺紫色，且半分鐘不褪色；%
；Co2+、Ni2+、Al3+、Fe2+；Co2++C2O
2
+
4
47
.
75
ab
W
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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