已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A元素不與B、C、D三種元素同周期，且原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體；A、B二種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題過程中涉及到A、B、C、D、E元素時，用所對應的元素符號表示）
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為N＞O＞CN＞O＞C；BD2的結構式為O=C=OO=C=O；A3D+離子的VSEPR模型為四面體四面體；B、C的氣態(tài)氫化物分子中，鍵角的大小關系為B＞＞C（填“＞、=或＜”）．
（2）E元素在元素周期表分區(qū)中屬于dd區(qū)元素，該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s23d24s2．
（3）下列敘述正確的是BDBD．（填字母）
A．A元素位于元素周期表的s區(qū)，且在元素周期表的所有元素中電負性最小
B．M和N分子中的B原子均采用sp2雜化
C．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
D．BA4為最簡單的有機物
（4）某離子化合物R的化學式為CA5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，則R的電子式為
．
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6，組成為ECl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1：5，則該配離子的化學式為[TiCl（H2O）5]2+[TiCl（H2O）5]2+．
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】N＞O＞C；O=C=O；四面體；＞；d；3d24s2；BD；；[TiCl（H2O）5]2+
；[TiCl（H2O）5]2+【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：98引用：1難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47難度：0.5 -
2．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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