鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe₂O₃?xH₂O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)．實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣（含F(xiàn)e₂O₃及少量的CaO、MgO等）和黃鐵礦粉（主要成分為FeS₂）制備鐵黃的流程如圖：

（1）操作Ⅰ與操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是

攪拌加速溶解（或攪拌加速反應）

攪拌加速溶解（或攪拌加速反應）

、

引流

引流

．
（2）試劑a最好選用

空氣

空氣

（供選擇使用的有：鋁粉、空氣、濃HNO₃）；其作用是

作氧化劑，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

作氧化劑，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

．
（3）上述步驟中需用到氨氣．下列裝置可用于實驗室制氨氣的是

bd

bd

（填序號）．

（4）檢驗溶液Z中含有

N

H

+

4

的方法是

取少量溶液Z置于試管中，滴加過量濃NaOH溶液并微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色，證明含有

NH

+

4

取少量溶液Z置于試管中，滴加過量濃NaOH溶液并微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色，證明含有

NH

+

4

．
（5）查閱資料知，在不同溫度下Fe₂O₃被CO還原，產(chǎn)物可能為Fe₃O₄、FeO或Fe,固體質(zhì)量與反應溫度的關系如下圖所示．

根據(jù)圖象推斷670℃時Fe₂O₃還原產(chǎn)物的化學式為

FeO

FeO

，并設計一個簡單的實驗，證明該還原產(chǎn)物的成分（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

取少量還原產(chǎn)物置于試管中，加入過量稀硫酸（或稀鹽酸），固體完全溶解且無氣泡產(chǎn)生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色；最后滴加H₂O₂溶液，溶液變紅色，證明還原產(chǎn)物為FeO．

取少量還原產(chǎn)物置于試管中，加入過量稀硫酸（或稀鹽酸），固體完全溶解且無氣泡產(chǎn)生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色；最后滴加H₂O₂溶液，溶液變紅色，證明還原產(chǎn)物為FeO．

．儀器自選．可供選擇的試劑：稀H₂SO₄、稀鹽酸、H₂O₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．