目前人工固氨和二氧化碳利用技術(shù)，對(duì)人類生存、社會(huì)進(jìn)步和經(jīng)濟(jì)發(fā)展都有著重大意義。
Ⅰ.目前研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳，其總反應(yīng)可表示為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49kJ?mol^-1。
（1）該反應(yīng)能自發(fā)的條件是

低溫

低溫

（填“低溫”或“高溫”）。
（2）二氧化碳催化加氫制甲醇合成總反應(yīng)在起始物

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x（CH₃OH），在t=250℃時(shí)x（CH₃OH）隨壓強(qiáng)（p）的變化及在p=5×10³Pa時(shí)x（CH₃OH）隨溫度（t）的變化，如圖所示。

①圖中對(duì)應(yīng)等溫過(guò)程的曲線是

a

a

（填“a”或“b”），判斷的理由是

該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

。
②t=250℃時(shí)，當(dāng)x（CH₃OH）=0.10時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α=

33.3%

33.3%

，（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）此條件下該反應(yīng)的Kp=

2.9×10^-9

2.9×10^-9

（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）（對(duì)于氣相反應(yīng)，可以用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（3）研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，Li-CO₂電池中的CO₂氣體可被還原，CO₂在

正

正

（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，而CO₂在堿性介質(zhì)中被還原為正丙醇（CH₃CH₂CH₂OH），其電極反應(yīng)方程式為

3CO₂+18e^-+13H₂O═CH₃CH₂CH₂OH+18OH^-

3CO₂+18e^-+13H₂O═CH₃CH₂CH₂OH+18OH^-

。
Ⅱ.目前工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃獯呋铣砂笔侨斯す痰闹饕侄?。合成氨的反?yīng)歷程和能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（4）合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol

。
（5）對(duì)總反應(yīng)速率影響較大的步驟的能壘（活化能）為

352

352

kJ，該步驟的化學(xué)方程式為

2?N+6?H=2?NH₃

2?N+6?H=2?NH₃

。