過氧化鈣（CaO2）一種緩釋型增氧劑，可用于魚塘增氧、農(nóng)作物栽培、污水處理等方面。
【查閱資料】過氧化鈣在與水反應(yīng)緩慢釋氧時(shí)，另一種生成物可吸收CO2；
Ⅰ.過氧化鈣性質(zhì)的研究
（1）取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，產(chǎn)生氣泡，將帶火星的木條伸進(jìn)試管中，觀察到帶火星的木條復(fù)燃，說明有 氧氣氧氣生成；
（2）對實(shí)驗(yàn)（1）所得渾濁液，進(jìn)行如下探究：取少量渾濁液于圖1的瓶中，先開啟二氧化碳傳感器測裝置內(nèi)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)，然后用注射器注入足量稀鹽酸。觀察到白色渾濁消失，二氧化碳含量隨時(shí)間的變化如圖2所示。
依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及曲線，分析二氧化碳含量變化的原因 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）；
（3）檢查圖1裝置氣密性的方法為 推動(dòng)活塞，活塞會(huì)回到原來位置，說明裝置氣密性良好推動(dòng)活塞，活塞會(huì)回到原來位置，說明裝置氣密性良好。
Ⅱ.制備過氧化鈣
【查閱資料】①過氧化氫受熱易分解；②氨氣極易溶于水，并與水反應(yīng)，形成氨水。
以氨氣、雙氧水、氯化鈣為原料，可制得CaO2?8H2O沉淀，反應(yīng)裝置如圖3所示：
（4）圖3裝置A加熱熟石灰和硫酸銨制得氨氣，氨氣溶于水形成氨水，通過分液漏斗注入三頸燒瓶。相比直接向三頸燒瓶溶液中通入氨氣，利用分液漏斗注入氨水的優(yōu)點(diǎn)是 防止氨氣溶于水導(dǎo)致液體倒吸防止氨氣溶于水導(dǎo)致液體倒吸。
（5）制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O+2Y，則Y的化學(xué)式為 NH4ClNH4Cl；該反應(yīng)溫度不能過高的原因是：①防止氨水揮發(fā)，②防止過氧化氫受熱分解為水和氧氣防止過氧化氫受熱分解為水和氧氣。
Ⅲ.測定過氧化鈣樣品純度
【查閱資料】1.過氧化鈣易與酸反應(yīng)：2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑；
2.過氧化鈣樣品中其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)生成氣體。
該小組取樣品2.0g,設(shè)計(jì)如圖4所示裝置，通過測定O2體積，計(jì)算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（6）相同條件下，裝置A裝置A（填“裝置A”或“裝置B”）能使測定結(jié)果更準(zhǔn)確；原因是 裝置A中通過導(dǎo)管使廣口瓶與分液漏斗中氣壓相同，可避免滴加液體帶來的體積影響裝置A中通過導(dǎo)管使廣口瓶與分液漏斗中氣壓相同，可避免滴加液體帶來的體積影響。
（7）具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a.連接裝置并檢查氣密性；
b.稱量樣品的質(zhì)量2.0g；
c.裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10mL；
d.向廣口瓶內(nèi)加入稀鹽酸，充分反應(yīng)；
e.冷卻至室溫；
f.再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為234mL。
步驟f中將量氣裝置兩邊液面調(diào)平的原因是 由于反應(yīng)生成了氣體，導(dǎo)致氣壓比外界大氣壓高，氣體被壓縮，所以需要將量氣裝置兩邊液面調(diào)平由于反應(yīng)生成了氣體，導(dǎo)致氣壓比外界大氣壓高，氣體被壓縮，所以需要將量氣裝置兩邊液面調(diào)平。
（8）實(shí)驗(yàn)狀況下，每32gO2體積為22.4L，依據(jù)實(shí)驗(yàn)計(jì)算得到樣品中過氧化鈣含量為 72%72%；若其他操作均正確，下列因素可使測定結(jié)果偏小的是 bcdbcd（填序號）。
a.廣口瓶中殘留少量O2
b.烘干時(shí)溫度過高，生成了部分CaO
c.稀鹽酸的用量不足
d.步驟f中沒有調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數(shù)
【反思】
（9）結(jié)合以上探究可知，保存過氧化鈣的注意事項(xiàng)是 密封保存密封保存。
【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；檢查氣密性的原理以及氣密性良好的現(xiàn)象；氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．
【答案】氧氣；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；推動(dòng)活塞，活塞會(huì)回到原來位置，說明裝置氣密性良好；防止氨氣溶于水導(dǎo)致液體倒吸；NH4Cl；防止過氧化氫受熱分解為水和氧氣；裝置A；裝置A中通過導(dǎo)管使廣口瓶與分液漏斗中氣壓相同，可避免滴加液體帶來的體積影響；由于反應(yīng)生成了氣體，導(dǎo)致氣壓比外界大氣壓高，氣體被壓縮，所以需要將量氣裝置兩邊液面調(diào)平；72%；bcd；密封保存
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：109引用：2難度：0.4
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對其進(jìn)行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
【提出問題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時(shí)吸收熱量，Na2CO3溶于水時(shí)放出熱量。
【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計(jì)、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時(shí)發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時(shí)生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：557引用：4難度：0.5 -
2．圖是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學(xué)對這瓶硫酸進(jìn)行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，溶于水會(huì)放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱．
（1）稀釋濃硫酸時(shí)，所需儀器主要有，應(yīng)如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時(shí)測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)中僅從溶液pH變大，而不強(qiáng)調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化？
[實(shí)驗(yàn)探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀．實(shí)驗(yàn)中如何確定硫酸已完全反應(yīng)．
（5）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)中必須要測知的數(shù)據(jù)是．
[探究結(jié)論]（6）由實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符．該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)98%（填“大于”或“小于”）．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．關(guān)于鹽的性質(zhì)研究是一項(xiàng)重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認(rèn)識碳酸氫鈉
（1）下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構(gòu)成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務(wù)二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，寫出試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍(lán)色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍(lán)，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實(shí)驗(yàn)后興趣小組同學(xué)猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學(xué)取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時(shí)發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知NaHCO3溶液顯堿性，結(jié)合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：88引用：2難度：0.4
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