某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如圖裝置進行實驗：
請按要求回答下列問題：
（1）圓底燒瓶中制氯氣的離子方程式是 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2 H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2 H2O。
（2）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則B中盛放 濃硫酸濃硫酸。
（3）若A中盛放紫色石蕊溶液，則觀察到現(xiàn)象為 先變紅后褪色先變紅后褪色。
（4）C裝置的作用為 尾氣吸收尾氣吸收，發(fā)生反應的化學方程式為 Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2OCl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O。
（5）用下列兩種方法制取氯氣①用含146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則所得氯氣 AA。
A.②比①多B.①比②多C.一樣多D.無法比較
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2 H2O；濃硫酸；先變紅后褪色；尾氣吸收；Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O；A
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：104引用：1難度：0.7
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1．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
2．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
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