2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要步驟，T℃時該反應過程中的能量變化如圖1所示。
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=E1-E2或-（E2-E1）E1-E2或-（E2-E1）kJ?mol-1．（用含E1、E2的計算式表示）
（2）①下列措施不能使該反應速率加快的是BB。
A．升高溫度 B．降低壓強 C．使用催化劑
②若上述反應在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是ACAC。
A．SO3的濃度不再變化
B．SO2與SO3的物質(zhì)的量相等
C．容器內(nèi)氣體的壓強不再變化
D．單位時間內(nèi)消耗1mol O2，同時消耗2mol SO2
（3）運用電化學原理可生產(chǎn)硫酸，總反應為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，裝置如圖2所示。其中質(zhì)子交換膜將該原電池分隔成氧化反應室和還原反應室，能阻止氣體通過而允許H+通過。
①該電池的負極是電極a電極a。（填“電極a”或“電極b”）
②H+通過質(zhì)子交換膜時的移動方向是AA。
A．從左向右 B．從右向左
③通入O2的電極反應式是O2+4H++4e-=2H2OO2+4H++4e-=2H2O。
【答案】E1-E2或-（E2-E1）；B；AC；電極a；A；O2+4H++4e-=2H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：2難度：0.6
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