2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要步驟，T℃時該反應(yīng)過程中的能量變化如圖1所示。

（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=

E₁-E₂或-（E₂-E₁）

E₁-E₂或-（E₂-E₁）

kJ?mol^-1．（用含E₁、E₂的計算式表示）
（2）①下列措施不能使該反應(yīng)速率加快的是

B

B

。
A．升高溫度 B．降低壓強(qiáng) C．使用催化劑
②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

AC

AC

。
A．SO₃的濃度不再變化
B．SO₂與SO₃的物質(zhì)的量相等
C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
D．單位時間內(nèi)消耗1mol O₂，同時消耗2mol SO₂
（3）運(yùn)用電化學(xué)原理可生產(chǎn)硫酸，總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄，裝置如圖2所示。其中質(zhì)子交換膜將該原電池分隔成氧化反應(yīng)室和還原反應(yīng)室，能阻止氣體通過而允許H⁺通過。
①該電池的負(fù)極是

電極a

電極a

。（填“電極a”或“電極b”）
②H⁺通過質(zhì)子交換膜時的移動方向是

A

A

。
A．從左向右 B．從右向左
③通入O₂的電極反應(yīng)式是

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

。