某學(xué)習(xí)小組通過如圖裝置探究MnO₂與FeCl₃?6H₂O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl₂。

實驗操作和現(xiàn)象：

操作	現(xiàn)象
點燃酒精燈，加熱	i.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧 ii.稍后，A中產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 iii.B中溶液變藍

（1）推測現(xiàn)象i的白霧中含有的物質(zhì)是

HCl

HCl

（填化學(xué)式）。
（2）該小組欲探究現(xiàn)象ii中黃色氣體的成分，實驗如下：
a.加熱FeCl₃?6H₂O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。
b.用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象和實驗a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實驗說明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有

FeCl₃

FeCl₃

。
（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能有其他的原因（已知FeCl₃易升華）。
①寫出FeCl₃與KI溶液反應(yīng)的離子方程式：

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

。實驗證實推測成立。
②除Cl₂與FeCl₃外，溶液變藍的另外一種原因是在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是

另取一支試管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入幾滴HCl溶液，在空氣中放置。觀察一段時間后溶液是否變藍

另取一支試管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入幾滴HCl溶液，在空氣中放置。觀察一段時間后溶液是否變藍

。
（4）為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl₂。
查閱資料：酸性條件下，O₂不能氧化Br^-。小組同學(xué)提出兩種方案，均證實了Cl₂的存在。
方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。
方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，檢驗Fe²⁺。
現(xiàn)象如下：

方案1	B中溶液變?yōu)樗{色
方案2	B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試劑是

飽和NaCl溶液

飽和NaCl溶液

，其作用是

除去Cl₂中的FeCl₃和H⁺

除去Cl₂中的FeCl₃和H⁺

。
②方案2中未檢驗出Fe²⁺的原因是

排除Fe³⁺將Br^-氧化成Br₂的可能性

排除Fe³⁺將Br^-氧化成Br₂的可能性

。
③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是

Br^-可以被Cl₂氧化成Br₂，但不會被Fe³⁺氧化為Br₂

Br^-可以被Cl₂氧化成Br₂，但不會被Fe³⁺氧化為Br₂

。