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菁優(yōu)網(wǎng)硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍(lán)黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的綠礬（FeSO4?7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O
4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O
。
（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。
某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置進(jìn)行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”。
上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產(chǎn)物。試回答下列問題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在 （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是
防止產(chǎn)生倒吸
防止產(chǎn)生倒吸
。
②裝置Ⅲ中的試劑可以是 （選填序號，下同），現(xiàn)象是，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO3；裝置Ⅳ中的試劑可以是
B、E
B、E
。
A．2mol/LNa2CO3溶液          B．品紅溶液             C．0.5mol/L BaCl2溶液          D．0.5mol/LBa（NO3）2          E.0.01mol/L KMnO4溶液    F．淀粉碘化鉀溶液
③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O
SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O
。
④為了檢驗固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進(jìn)行如下實驗：
操作步驟 預(yù)期實驗現(xiàn)象 預(yù)期實驗結(jié)論
向其中一份溶液中加入
KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）
KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）
溶液變成血紅色
溶液變成血紅色
 固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
固體中含有FeO
固體中含有FeO
⑤若用22.8g FeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
35.7%
35.7%
（精確到0.1%）

【答案】4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O；防止產(chǎn)生倒吸；B、E；SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O；KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）；溶液變成血紅色；固體中含有FeO；35.7%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．某小組以CoCl2?6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實驗：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol?L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。
    ②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。 回答下列問題：
    （1）裝置中安全管的作用原理是
     
    。
    （2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，一般選用的指示劑為
     
    。
    （3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
     
    。
    （4）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是
     
    。
    （5）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為
     
    。制備X的化學(xué)方程式為
     
    。X的制備過程中溫度不能過高的原因是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.5

  • 2．某小組以CoCl2．6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為測定其組成，進(jìn)行如下實驗．
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    氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
    ①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2mLNaOH溶液．
    ②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）．
    回答下列問題：
    （1）裝置中安全管的作用原理是
     
    ．
    （2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用
     
    式滴定管，可使用的指示劑為
     
    ．
    （3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
     
    ．
    （4）測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    （5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是
     
    ；滴定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol?L-1，c（
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    ）為
     
    mol?L-1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
    （6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為
     
    ，制備X的化學(xué)方程式為
     
    ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.5

  • 3．某小組以COCl2?6H2O，NH4Cl,H2O2，濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實驗．
    （1）經(jīng)測定，樣品X中鈷，氨，氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為
     

    已知X的化學(xué)式類似于下列化學(xué)式：
    氫氧化二氨合銀Ag（NH3）2 OH  硫酸四氨合銅[Cu（NH3）4]SO4
    制備X的化學(xué)方程式
     

    （2）氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2mL NaOH溶液． 
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    ①放⑤（鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液）的儀器名稱
     

    ②裝置中安全管的作用原理
     

    ③樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：74引用：4難度：0.5
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