某化學(xué)小組設(shè)計了如圖的兩套實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證SO2的漂白性?；卮鹣铝袉栴}：
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）利用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，加熱一段時間后可觀察到品紅溶液的紅色褪去，停止加熱。欲證明SO2的漂白性具有暫時性和可逆性，應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 取褪色的品紅溶液對其加熱，品紅溶液顏色恢復(fù)取褪色的品紅溶液對其加熱，品紅溶液顏色恢復(fù)。
（3）裝置Ⅰ存在諸多缺陷：如抽動銅絲操作不便，易磨損實(shí)驗(yàn)儀器。請你再指出一條該裝置的缺陷：沒有尾氣處理裝置，易污染空氣沒有尾氣處理裝置，易污染空氣。
（4）利用裝置Ⅱ進(jìn)行驗(yàn)證SO2漂白性實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先打開 K2，K3K2，K3（填開關(guān)名稱，下同），關(guān)閉，K1K1點(diǎn)燃酒精燈，直到裝置丙中產(chǎn)生相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；然后將繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生的少量SO2，直接進(jìn)行尾氣處理。
（5）裝置Ⅱ中，乙裝置的作用為 緩存氣體，防止倒吸緩存氣體，防止倒吸，尾氣處理裝置最適宜選用 DD（填序號）。
（6）液態(tài)SO2可用作溶劑，液態(tài)SO2中存在與液態(tài)水相似的自耦電離平衡，其中一種電離產(chǎn)物為SO2+，則液態(tài)SO2自耦電離的電離方程式為 2SO2?SO++SO2-32SO2?SO++SO2-3。
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【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計；二氧化硫的性質(zhì)．
【答案】Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；取褪色的品紅溶液對其加熱，品紅溶液顏色恢復(fù)；沒有尾氣處理裝置，易污染空氣；K2，K3；K1；緩存氣體，防止倒吸；D；2SO2?SO++
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/9/2 2:0:8組卷：5引用：2難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：24引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)，其中對實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：12引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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