La、Cu、O組成復(fù)合氧化物是超導(dǎo)體基體材料，可以做光催化分解水的電極材料，對制備綠色無污染的氫能源意義重大?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Cu原子核外電子排布式為 [Ar]3d104s1[Ar]3d104s1。
（2）我們可以用n+0.7I的值作為電子填充次序的近似規(guī)則，量子數(shù)n稱為主量子數(shù)，其值可以取正整數(shù)1、2、3、4、5、6、7，對應(yīng)的符號(hào)為K、L、M、N、O、P、Q；I與亞層對應(yīng)關(guān)系表為：
| I | 0 | 1 | 2 | 3 |
| 亞層符號(hào) | s | p | d | f |
7.1
7.1
。（3）已知銅的某些化合物的熔點(diǎn)：
| CuO | CuS | CuSe | |
| 熔點(diǎn)（℃） | 1326 | 103 | 387 |
分子
分子
晶體，CuSe的熔點(diǎn)大于CuS的熔點(diǎn)的原因是 組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高
組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高
。（4）一種Cu2+的配合離子結(jié)構(gòu)簡式為：
其中，N原子的雜化方式為 sp2和sp3
sp2和sp3
，Cu2+的配位數(shù)為 5
5
。（5）與Cu（NO3）2中陰離子電子總數(shù)相同的等電子體的分子為
SO3
SO3
（任寫一種）。（6）La、Cu、O組成的新型超導(dǎo)材料晶體結(jié)構(gòu)及晶胞內(nèi)各原子的位置關(guān)系如圖所示。
①該新型超導(dǎo)材料的化學(xué)式為
La2CuO4
La2CuO4
。②已知晶胞參數(shù)底邊anm,高bnm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶胞密度為
812
a
2
b
N
A
×
10
21
812
a
2
b
N
A
×
10
21
【答案】[Ar]3d104s1；7.1；分子；組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高；sp2和sp3；5；SO3；La2CuO4；
812
a
2
b
N
A
×
10
21
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5