某科學(xué)興趣小組，用廢渣（主要為CaCO3，還含有C、Fe2O3、MgO等少量雜質(zhì)）去制作CaCl2，反應(yīng)過(guò)程如圖所示：
（1）過(guò)程Ⅰ中加過(guò)量稀鹽酸溶液的目的是 將碳酸鈣全部轉(zhuǎn)化為氯化鈣將碳酸鈣全部轉(zhuǎn)化為氯化鈣。
（2）濾渣一的主要成分為 CC（填化學(xué)式）。
（3）X溶液為 NaOHNaOH（填化學(xué)式）。
（4）寫(xiě)出過(guò)程Ⅱ中發(fā)生的其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl或2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl或2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，此反應(yīng)為 復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（5）NaCl在生活中的用處：作調(diào)味品（合理即可）作調(diào)味品（合理即可）（寫(xiě)一例）。
【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；反應(yīng)類型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】將碳酸鈣全部轉(zhuǎn)化為氯化鈣；C；NaOH；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl或2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；復(fù)分解；作調(diào)味品（合理即可）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：1難度：0.6
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