某小組探究S單質(zhì)與NaOH溶液加熱后得到的產(chǎn)物。向5mLNaOH溶液中加入少量硫粉，加熱至固體全部溶解，冷卻后，得到淡黃色溶液A（pH=12）。
【資料】Na₂S溶液無(wú)色，S^2-能與H⁺反應(yīng)生成H₂S（臭雞蛋氣味氣體），能與Cu²⁺反應(yīng)生成CuS（黑色固體）。Na₂S_x溶液呈黃色，S_x^2-能與H⁺反應(yīng)生成S和H₂S，能與Cu²⁺反應(yīng)生成S和CuS。S^2-和S_x^2-均不能使品紅褪色，SO₃^2-或高濃度OH^-能使品紅褪色。
（1）如圖所示，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，證實(shí)了產(chǎn)物中含SO₃^2-。

①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅱ的方案（在橫線上填寫試劑）

向試管中加入0.5mLpH=12的氫氧化鈉溶液，品紅溶液不褪色

向試管中加入0.5mLpH=12的氫氧化鈉溶液，品紅溶液不褪色

。
②證實(shí)產(chǎn)物中含SO₃^2-的現(xiàn)象是

實(shí)驗(yàn)Ⅰ中品紅溶液紅色變無(wú)色，實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液仍為紅色

實(shí)驗(yàn)Ⅰ中品紅溶液紅色變無(wú)色，實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液仍為紅色

。
（2）依據(jù)產(chǎn)物中含SO₃^2-，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物還應(yīng)該有S^2-，請(qǐng)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行解釋：

反應(yīng)中硫元素失去電子，化合價(jià)升高得到SO₃^2-，則根據(jù)電子守恒，還有部分硫元素得到電子，化合價(jià)降低得到S^2-

反應(yīng)中硫元素失去電子，化合價(jià)升高得到SO₃^2-，則根據(jù)電子守恒，還有部分硫元素得到電子，化合價(jià)降低得到S^2-

。
（3）甲同學(xué)推測(cè)溶液A中可能還含有SO₄^2-，因?yàn)镾O₃^2-在加熱過(guò)程中可能與空氣中氧氣反應(yīng)。針對(duì)此觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：取溶液A于試管中，加入足量稀鹽酸，立即出現(xiàn)淡黃色渾濁，同時(shí)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，離心沉淀（固液分離），得到無(wú)色溶液B和淡黃色固體。取無(wú)色溶液B，

取無(wú)色溶液B，滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀不溶解，證實(shí)溶液A中存在SO₄^2-

取無(wú)色溶液B，滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀不溶解，證實(shí)溶液A中存在SO₄^2-

（填操作和現(xiàn)象），證實(shí)溶液A中存在SO₄^2-。
（4）甲同學(xué)根據(jù)溶液A呈淡黃色猜想其中還存在Na₂S_x，并認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的現(xiàn)象可做為證據(jù)。但乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的現(xiàn)象不能說(shuō)明，理由是

硫化氫和SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)成黃色硫單質(zhì)沉淀，會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象

硫化氫和SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)成黃色硫單質(zhì)沉淀，會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象

。
（5）繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ，驗(yàn)證了溶液A中存在Na₂S_x。

①溶劑X是

CS₂

CS₂

（填化學(xué)式）。
②證明溶液中含S_x^2-的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

淡黃色溶液A加入氯化銅溶液生成黑色沉淀和淡黃色的硫單質(zhì)

淡黃色溶液A加入氯化銅溶液生成黑色沉淀和淡黃色的硫單質(zhì)

。
（6）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，得到結(jié)論：硫單質(zhì)在堿性條件下歧化反應(yīng)的產(chǎn)物主要為S^2-和SO₃^2-，溶液中還會(huì)生成少量的S_x^2-、S₂O₃^2-和SO₄^2-。