氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。回答下列問(wèn)題：
（1）若在容積為2L的密閉容器中充入0.2molN₂和0.6molH₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH＜0，若在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol。
①平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

。
②平衡后，若是提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有

CD

CD

（填字母）。
A.加了催化劑
B.增大容器體積
C.降低反應(yīng)體系的溫度
D.充入一定量N₂
③若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）    ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

K₁

＞

＞

（填“＜”“＞”或“=”，下同）K₂；400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N₂）_正

＜

＜

v（N₂）_逆。
（2）用焦炭還原NO₂的反應(yīng)為2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），在恒溫條件下，1molNO₂和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO₂和CO₂的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點(diǎn)中NO₂的轉(zhuǎn)化率最高的是

A

A

（填“A”“B”或“C”）點(diǎn)。
②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_P（C）=

2MPa

2MPa

（K_P是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。