當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年寧夏吳忠市青銅峽高級(jí)中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

根據(jù)下列事實(shí)：
（1）X+Y²⁺═X²⁺+Y；
（2）Z+2H₂O═Z（OH）₂+H₂↑；
（3）Z²⁺氧化性比X²⁺弱；
（4）由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W²⁺+2e^-═W，Y-2e^2-═Y²⁺．可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

A．X＞Z＞Y＞W(wǎng)

B．Z＞W(wǎng)＞X＞Y

C．Z＞X＞Y＞W(wǎng)

D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)

【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：144引用：16難度：0.9

相似題

1．據(jù)以下反應(yīng)①Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；②2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂。判斷Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性，從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/h2>
A．Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺ B．Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺
C．Fe²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺ D．Cu²⁺＞Fe²⁺＞Fe³⁺
發(fā)布：2024/9/28 12:0:2組卷：68引用：1難度：0.9
解析
2．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。
Ⅰ.某學(xué)習(xí)小組為驗(yàn)證Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺離子的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)；
（1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

。
（2）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的離子反應(yīng)方程式

。
（3）根據(jù)Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，可以判斷出Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺離子的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?

。
Ⅱ．某溶液中可能大量存在Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、
S
O
2
-
4
、OH^-、
C
O
2
-
3
、Cl^-中的幾種。某學(xué)習(xí)小組做如下實(shí)驗(yàn)：
①取少許原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色。
②取少許原溶液滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。
回答下列問(wèn)題：
（4）原溶液中一定不存在的離子是

。
（5）由上述過(guò)程可知，不能確定是否存在的離子是

，若要確定該離子，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為

（寫(xiě)出操作過(guò)程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。
發(fā)布：2024/9/18 1:0:8組卷：30引用：3難度：0.7
解析

3．為了探究Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出AgNO₃的電離方程式：

。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的現(xiàn)象和結(jié)論如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

Ⅰ ① 氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺

Ⅱ 溶液變藍(lán)色 ②

Ⅲ 銅絲溶解，溶液顏色變淺氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象

。
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ的結(jié)論

。
③寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。
④寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。
（3）Fe、Cu、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液均能導(dǎo)電，CuSO₄溶液、AgNO₃溶液能導(dǎo)電的原因是

。
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的AgNO₃完全反應(yīng)后，抽出銅絲，洗凈后干燥，稱(chēng)重，發(fā)現(xiàn)銅絲比反應(yīng)前增重0.152g,則反應(yīng)生成的Ag的質(zhì)量為

g。

發(fā)布：2024/10/23 3:0:1組卷：41引用：2難度：0.5

解析

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A．Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺	B．Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺
C．Fe²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺	D．Cu²⁺＞Fe²⁺＞Fe³⁺

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ	①	氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺
Ⅱ	溶液變藍(lán)色	②
Ⅲ	銅絲溶解，溶液顏色變淺	氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺

根據(jù)下列事實(shí)：（1）X+Y2+═X2++Y；（2）Z+2H2O═Z（OH）2+H2↑；（3）Z2+氧化性比X2+弱；（4）由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2++2e-═W，Y-2e2-═Y2+．可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

1．據(jù)以下反應(yīng)①Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；②2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2。判斷Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā 。?/h2>

1．據(jù)以下反應(yīng)①Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；②2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂。判斷Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性，從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/h2>