當前位置： 2021-2022學年新疆昌吉州呼圖壁一中高二（上）期中化學試卷> 試題詳情

（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖1：
則M、N相比，較穩(wěn)定的是
M
M
。
（2）已知CH₃OH（l）的燃燒熱為726.5kJ?mol^-1，CH₃OH（l）+
3
2
O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1，則a
＜
＜
726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知，白磷在空氣中燃燒生產P₄O₁₀，白磷的燃燒熱為dkJ?mol^-1，白磷（P₄）、P₄O₁₀結構如圖2所示，則上表中x=
6
a
+
5
c
-
12
b
+
d
4
6
a
+
5
c
-
12
b
+
d
4
。
（4）已知，氨的分解反應：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的活化E_a=600kJ?mol^-1，合成氨有關化學鍵的鍵能如下表：

化學鍵 H-H N≡N N-H

E/kJ?mol^-1 436 946 391

則合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的活化能E_a=
508kJ/mol
508kJ/mol
。
（5）用O₂將HCl轉化為Cl₂，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉化通過如圖3所示的催化循環(huán)實現(xiàn)。其中，反應①為2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（s）ΔH₁，反應②生成1molCl₂的反應熱為ΔH₂，則總反應的熱化學方程式為
2HCl（g）+
1
2
O₂（g）=H₂O（g）+Cl₂（g）△
H=△H₁+△H₂
2HCl（g）+
1
2
O₂（g）=H₂O（g）+Cl₂（g）△
H=△H₁+△H₂
。（反應熱用ΔH₁和ΔH₂表示）

【考點】熱化學方程式；燃燒熱的計算；反應熱和焓變．

【答案】M；＜；

；508kJ/mol；2HCl（g）+

O₂（g）=H₂O（g）+Cl₂（g）△
H=△H₁+△H₂

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：2引用：1難度：0.7

相似題

1．課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，△S

0。
（1）下列關于工業(yè)合成氨的說法不正確的是

A．因為△H＜0，所以該反應一定能自發(fā)進行
B．采用高壓是為了加快反應速率，但會使反應物的轉化率下降
C．在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率
D．使用催化劑加快反應速率是因為催化劑降低了反應的△H
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

a.容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
b.3v（N₂）正=v（H₂）逆
c.容器內壓強保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
（3）工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖：

請用平衡移動原理來解釋在流程中及時分離出氨氣和循環(huán)使用氣體的原因

。
（4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對工業(yè)合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H₂物質的量）。

①圖象中T₂和T₁的關系是：T₂

T₁（填“＞，＜或=”，下同）
②a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂ 的轉化率最高的是

（填字母）。
（5）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2mol H₂和2mol N₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min 5 10 15 20 25 30

c（NH₃）/mol?L^-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20

①此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=

。
②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各4mol,化學平衡將向

反應方向移動（填“正”或“逆”）。
（6）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+181kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol
寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學方程式

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：87引用：1難度：0.5
解析
2．化學反應過程伴隨有熱量的變化。
（1）下列反應中屬于放熱反應的有

。
①燃燒木炭取暖②C與H₂O（g）反應制取水煤氣③煅燒石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰④氯化銨晶體和Ba（OH）₂?8H₂O混合攪拌⑤食物因氧化而腐?、摞}酸與NaOH溶液反應⑦鎂與稀硫酸溶液反應
（2）利用CH₄可制備乙烯及合成氣（CO、H₂）。有關化學鍵鍵能（E）的數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵 H-H C=C C-C C-H

E（kJ/mol） 436 a 348 413

①已知2CH₄（g）=C₂H₄（g）+2H₂（g），其中1molC₂H₄中存在1molC=C和4molC-H鍵，已知每生成1molH₂反應吸收83.5kJ熱量，則a=

。
②已知5SO₂（g）+2MnO₄^?（aq）+2H₂O（l）=2Mn²⁺（aq）+5SO₄^2-（aq）+4H⁺（aq），每1molSO₂參加
反應放出熱量mkJ，那么當放出的熱量為nkJ時，該反應轉移的電子數(shù)為

。
（用含m、n的代數(shù)式表示，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。）
（3）火箭推進器中裝有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)H₂O₂，當它們混合反應時，產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H₂O₂反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。反應的熱化學方程式為

。
（4）關于氨氣的催化氧化反應，先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達700℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應過程中能量變化的是

（填序號），說明斷鍵吸收的能量

（填“大于”“小于”或“等于”）成鍵放出的能量。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.7
解析
3．（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ/mol
寫出氨氣催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式

．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應的影響．實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T₂和T₁的關系是：T₂

T₁（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最高的是

（填字母）．
（3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注：一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
t/s 0 500 1000
c（N₂O₅）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
①500s內NO₂的平均生成速率為

．
②該反應的化學平衡常數(shù)表達式為

．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
解析

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時間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/mol?L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

化學鍵	H-H	C=C	C-C	C-H
E（kJ/mol）	436	a	348	413

t/s	0	500	1000
c（N₂O₅）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48