合理利用資源成為當(dāng)今研究熱點(diǎn)。CH₃NH₂、PbI₂及HI常用作合成太陽能電池的敏化劑甲胺鉛碘（CH₃NH₃PbI₃）的主要原料。
（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH₃OH（g）+NH₃（g）?CH₃NH₂（g）+H₂O（g）△H．已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

共價(jià)鍵	C-O	H-O	N-H	C-N
鍵能/kJ?mol-1	E1	E2	E3	E4

則上述熱化學(xué)方程式中△H=

（E₁+E₃）-（E₂+E₄）

（E₁+E₃）-（E₂+E₄）

kJ?mol^-1。
（2）可利用水煤氣合成上述反應(yīng)所需甲醇。反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在一定條件下，將1mol CO和2mol H₂通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）變化趨勢(shì)如圖1所示：

①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為

25%

25%

。
②圖中Y軸表示溫度，其判斷的理由是

隨著Y值增加φ（CH₃OH）減小，平衡CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）逆移

隨著Y值增加φ（CH₃OH）減小，平衡CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）逆移

。
（3）可利用四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶PbI₂，若反應(yīng)中生成amol PbI₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

2

3

amol

2

3

amol

。
（4）將二氧化硫通入碘水制備HI的反應(yīng)曲線如圖所示，其反應(yīng)原理為：SO₂+I₂+2H₂O═3H⁺+HSO₄^-+2I^-，I₂+I^-?I₃^-，圖中曲線a、b分別代表的微粒是

HSO₄^-

HSO₄^-

和

I₃^-

I₃^-

（填微粒符號(hào)）；由如圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是

減小

n

（

I

2

）

n

（

S

O

2

）

的投料比

減小

n

（

I

2

）

n

（

S

O

2

）

的投料比

。