實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃硫酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl （濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是2：52：5．
（2）由該反應(yīng)判斷，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（選填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)強(qiáng)．
（3）用0.5mol?L-1的Na2S溶液100mL，恰好將0.02mol的MnO-4還原，已知MnO-4在反應(yīng)后生成Mn2+，則反應(yīng)后硫元素的化合價(jià)為00．
（4）實(shí)驗(yàn)室需用80mL 0.5mol/L的KMnO4溶液，某同學(xué)欲用KMnO4固體配制該濃度的溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①需稱取KMnO4固體的質(zhì)量為7.97.9，配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶100ml容量瓶，膠頭滴管膠頭滴管．
②下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是ADAD（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）．
A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻線
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須50℃烘干
C．配制溶液時(shí)，把量好的KMnO4固體小心放入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是aa （請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）．
a.定容時(shí)俯時(shí)容量瓶刻度線
b.洗滌操作時(shí)將少量液體灑到外面
c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
d.稱量時(shí)物碼倒置．
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．
【答案】2：5；強(qiáng)；0；7.9；100ml容量瓶；膠頭滴管；AD；a
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：116引用：5難度：0.5
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