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某化學興趣小組為探究Ag2SO4分解產物,稱取6.24g Ag2SO4樣品,按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置已省略)。

已知:
①工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3;
②Ag2O是棕黑色粉末,不溶于水,易溶于硝酸和氨水;
③Na2SO3溶液呈堿性,Na2SO4溶液呈中性。
回答下列問題:
(1)反應結束后,裝置B質量增加,證明產物中有
SO3
SO3
(填化學式),裝置B中倒置漏斗的作用為
防止倒吸
防止倒吸

(2)①裝置C中酸性KMnO4液顏色變淺,且裝置D中品紅溶液無明顯變化,證明產物中有SO2且全部被酸性KMnO4溶液吸收了,寫出裝置C中反應的離子方程式:
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
。裝置E中的現(xiàn)象是
溶液褪色
溶液褪色
,證明有O2生成。
②反應完成后,用0.75mol?L-1的H2C2O4測定裝置C中剩余的KMnO4,消耗0.75mol?L-1 H2C2O4溶液20.00mL,則生成SO2的物質的量為
0.01
0.01
mol
(已知:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O)。
③若將裝置C中的KMnO4溶液換為溴水,則裝置C中反應的化學方程式為
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
。
(3)Ag2SO4高溫分解后裝置A中還剩余某種固體物質,經分析得知,此種固體為純凈的金屬單質,寫出硫酸銀(Ag2SO4)高溫分解的化學方程式:
4Ag2SO4
高溫
8Ag+2SO2↑+2SO3↑+3O2
4Ag2SO4
高溫
8Ag+2SO2↑+2SO3↑+3O2

【答案】SO3;防止倒吸;5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+;溶液褪色;0.01;Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;4Ag2SO4
高溫
8Ag+2SO2↑+2SO3↑+3O2
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:12引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(低沸點酸)蒸出,再通過滴定測量,實驗裝置如圖所示。(1)a的作用是
     
    ,f儀器的名稱是
     
    (2)檢查裝置氣密性:首先
     
    (填操作),關閉k1,微熱c,f中有氣泡冒出;停止加熱,導管e內形成一段穩(wěn)定的水柱,說明裝置氣密性良好。(3)c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品,f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是
     
    (填序號)A.硝酸           B.鹽酸           C.硫酸       D.磷酸②實驗中除有HF氣體外,可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成,若有SiF4生成,實驗結果將
     
    (填“偏高”“偏低”或”不受影響”)。③若觀察到f中溶液紅色褪去,需要向f中及時補加NaOH溶液,否則會使實驗結果偏低,原因是
     
    。(4)向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La(NO33溶液,得到LaF3沉淀,再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+(La3+與EDTA按1:1絡合),消耗EDTA標準溶液V2 mL,則氟化稀土樣品中氟的質量分數(shù)為
     
    。(F的相對原子質量為19)(5)用樣品進行實驗前,需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗,改變條件(高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗),測量并計算出氟元素質量,重復多次。該操作的目的是
     
    。

    發(fā)布:2025/1/18 8:0:1組卷:24引用:1難度:0.5
  • 2.煤氣化是有效利用化石能源手段之一,有關反應如下:
    ①C+H2O
    高溫
    CO+H2   ②CO+H2O
    一定條件
    CO2+H2
    獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗:
    [實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭,收集反應后流出的氣體。
    [提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
    假設1:該氣體是 CO、H2。
    假設2:該氣體是 CO、H2、H2O。
    (1)假設3:
     

    [設計實驗方案,驗證假設]
    他們擬用下圖中提供的儀器,選擇必要的試劑,設計一個實驗,驗證上述假設(加熱裝置和導管等在圖中略去,實驗前裝置內部的空氣已經排盡)。

    (2)按氣流從左至右連接各儀器,用題中小寫字母表示接口的連接順序(儀器可重復使用):
    混合氣→dc→
     
     
    →ij→
     
     
     
    →ij;
    (3)儀器A中需加入試劑的是
     
    ,其中反應的化學方程式是
     
    ;
    (4)儀器B中需加入試劑的名稱是
     
    ,其作用是
     
    ;
    [思考與交流]
    (5)本實驗的尾氣需要處理,處理的方法為
     
    。
    (6)某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率,你是否同意他的說法,并簡述理由
     

    發(fā)布:2024/12/30 14:0:1組卷:34引用:4難度:0.5
  • 3.為探究礦石樣品X(僅含兩種元素)的組成和性質,某同學設計并完成如圖實驗:

    請回答:
    (1)X含有的元素
     
    。
    (2)X的化學式
     
    。
    (3)紅褐色沉淀C是
     

    (4)氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式
     
    。

    發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:15引用:3難度:0.7
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