某化學興趣小組為探究Ag2SO4分解產物,稱取6.24g Ag2SO4樣品,按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置已省略)。

已知:
①工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3;
②Ag2O是棕黑色粉末,不溶于水,易溶于硝酸和氨水;
③Na2SO3溶液呈堿性,Na2SO4溶液呈中性。
回答下列問題:
(1)反應結束后,裝置B質量增加,證明產物中有 SO3SO3(填化學式),裝置B中倒置漏斗的作用為 防止倒吸防止倒吸。
(2)①裝置C中酸性KMnO4液顏色變淺,且裝置D中品紅溶液無明顯變化,證明產物中有SO2且全部被酸性KMnO4溶液吸收了,寫出裝置C中反應的離子方程式:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。裝置E中的現(xiàn)象是 溶液褪色溶液褪色,證明有O2生成。
②反應完成后,用0.75mol?L-1的H2C2O4測定裝置C中剩余的KMnO4,消耗0.75mol?L-1 H2C2O4溶液20.00mL,則生成SO2的物質的量為 0.010.01mol
(已知:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O)。
③若將裝置C中的KMnO4溶液換為溴水,則裝置C中反應的化學方程式為 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。
(3)Ag2SO4高溫分解后裝置A中還剩余某種固體物質,經分析得知,此種固體為純凈的金屬單質,寫出硫酸銀(Ag2SO4)高溫分解的化學方程式:4Ag2SO4 高溫 8Ag+2SO2↑+2SO3↑+3O2↑4Ag2SO4 高溫 8Ag+2SO2↑+2SO3↑+3O2↑。
高溫
高溫
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量;性質實驗方案的設計.
【答案】SO3;防止倒吸;5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+;溶液褪色;0.01;Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;4Ag2SO4 8Ag+2SO2↑+2SO3↑+3O2↑
高溫
【解答】
【點評】
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