甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：（其中CO中的碳氧鍵為C

←

O）

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C ← O	H-O	C-H
E/（kJ?mol-1）	436	343	1076	465	413

由此計(jì)算△H₁=

-99

-99

kJ?mol^-1已知△H₂=-58kJ?mol^-1，由此計(jì)算，△H₃=

+41

+41

kJ?mol^-1。
（2）圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為

a

a

（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是

反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變小

反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變小

。

（3）合成氣的組成

n

（

H

2

）

n

（

CO

+

C

O

2

）

=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而

減小

減小

（填“增大”或“減小”），其原因是

升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又使產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低

升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又使產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低

。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為

p₃＞p₂＞p₁

p₃＞p₂＞p₁

，其判斷理由是

相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高

相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高

。