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三氧化二鈷（Co2O3）常用作制濾光眼鏡的添加劑、催化劑和氧化劑。以含鈷廢料（主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）為原料制備Co2O3的流程如圖：
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（1）鈷元素在周期表的位置
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
，原子結(jié)構示意圖 
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。濾渣1的主要成分為
MnO2
MnO2
（填化學式）。
（2）酸浸時過氧化氫的作用有
還原Co3+，氧化Fe2+
還原Co3+，氧化Fe2+
。不能用鹽酸代替硫酸，因為Co2O3與鹽酸反應生成Cl2，污染環(huán)境，該反應的離子方程式為
Co2O3+6H++2Cl-═2Co2++Cl2↑+3H2O
Co2O3+6H++2Cl-═2Co2++Cl2↑+3H2O
。
（3）在實驗室里，萃取操作要用到的玻璃儀器主要有
分液漏斗、燒杯
分液漏斗、燒杯
。有機相再生時提取出的Ni2+可用于制備氫鎳電池，該電池放電時的總反應為NiOOH+MH═Ni（OH）2+M。則放電時正極的電極反應式為
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
。
（4）煅燒時發(fā)生反應的化學方程式為
2Co2（OH）2CO3+O2
高溫
2Co2O3+2CO2+2H2O
2Co2（OH）2CO3+O2
高溫
2Co2O3+2CO2+2H2O
。

【答案】第四周期第VIII族；菁優(yōu)網(wǎng)；MnO2；還原Co3+，氧化Fe2+；Co2O3+6H++2Cl-═2Co2++Cl2↑+3H2O；分液漏斗、燒杯；NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-；2Co2（OH）2CO3+O2
高溫
2Co2O3+2CO2+2H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.4
相似題

  • 1．下面是提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的流程圖：
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    按要求回答下列問題：
    （1）在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀大理石磨成粉末，并在反應池中安裝攪拌機．目的是
     
    ．
    （2）操作Ⅱ中A物質(zhì)最好應選擇
     
    （填化學式），在該過程中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是
     
    ．
    （3）檢驗Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是
     
    ．
    （4）由濾液B得到晶體B，操作過程包括
     
    （填操作名稱）、冷卻結(jié)晶．
    （5）某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如下：
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    ①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →f.裝置C、裝置D的作用分別是
     
    、
     
    ．
    ②實驗開始后，能證明二氧化氮支持燃燒的實驗現(xiàn)象是
     
    ．
    ③已知二氧化氮和碳反應生成兩種物質(zhì)的量比為1：1有毒氣體，則該反應的化學方程式為：
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.5

  • 2．I．如圖1為實驗室制乙烯的發(fā)生裝置以及乙烯性質(zhì)檢驗裝置，其中利用乙醇分子內(nèi)脫水的原理來制備乙烯，反應方程式如下：CH3CH2OH
    濃硫酸
    170
    ℃
    CH2=CH2↑+H2O．請回答下列問題：
    實驗操作和現(xiàn)象：
    操 作現(xiàn) 象
    點燃酒精燈，加熱至170℃Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
    Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
    …
    實驗完畢，清洗燒瓶Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
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    （1）圖1中裝置A的儀器①、②名稱分別為
     
    、
     
    _；
    （2）實驗過程中向B裝置（溴水）中通入制備所得到的氣體，溶液的顏色很快褪去，分析使B中溶液褪色的物質(zhì)：
    a.甲認為是C2H4．根據(jù)甲的判斷，寫出反應的化學方程式
     
    ；該反應屬于
     
    （填反應類型）；
    b.乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認為，在制取乙烯的實驗中因溫度過高使乙醇和濃硫酸反應生成少量的SO2，不能排除SO2的影響．根據(jù)乙的觀點，寫出在B中與SO2 反應使溶液褪色的反應方程式
     
    ；
    II．有人設計如圖2裝置進行實驗以確認上述混合氣體中有乙烯及二氧化硫．試回答下列問題：
    （3）圖中①②③④裝置內(nèi)，添加選擇合適的試劑進行實驗，以確認混合氣體內(nèi)的成分（按照儀器順序從左到右填序號，可重復選擇試劑）：
     
    ；
    A．品紅溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液
    （4）根據(jù)裝置內(nèi)所選擇的試劑，能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是
     
    ；使用裝置②的目的是
     
    ；
    （5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：20引用：1難度：0.3

  • 3．實驗室制備間硝基苯胺的反應方程式、操作步驟、部分參考數(shù)據(jù)及裝置圖如圖：菁優(yōu)網(wǎng)
    （發(fā)煙硝酸是溶有NO2的98%的濃硝酸）
    ①在圓底燒瓶中加入原料，加熱攪拌使充分反應；
    ②將反應物倒入盛有碎冰的燒杯，待冷卻結(jié)晶后傾倒出酸液，對剩余混合物進行抽濾；
    ③將濾出固體溶于甲醇，置于燒瓶中按照圖1裝置安裝，并加入NaHS溶液，加熱；
    參考數(shù)據(jù)組分鄰硝基苯胺間硝基苯胺對硝基苯胺水甲醇硝基苯
    沸點/℃284305.7331.710064.74.75
    偶極矩/D4.384.916.331.851.694.75
    顏色橙色淡黃色淡黃色無色無色淡黃色
    ④反應充分后改為蒸餾裝置（圖2）蒸出溶劑，將殘留液體倒入冷水，抽濾洗滌烘干．
    已知：偶極矩可表示分子受固定相吸附的能力，越大吸附力越強請回答下列問題：
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    （1）步驟①中反應前期加熱溫度如超過95℃，易造成原料損失，故加熱方式應為
     
    ；
    （2）步驟②中抽濾的同時需用飽和Na2CO3溶液對固體進行洗滌，目的是
     
    ，簡述洗滌的操作過程
     
    ；
    （3）步驟③裝置（圖1）中a儀器名稱為
     
    ，其中填充有堿石灰，作用是
     
    ；
    （4）關于步驟④裝置（圖2）相關敘述錯誤的是
     
    ；
    A．冷凝水流向錯誤，應為低流進高流出
    B．錐形瓶中首先收集到的液體為蒸餾水
    C．溫度計水銀球位置偏低，應在液面以上，緊貼液面以迅速測定氣體組分的溫度
    D．圖1、2裝置中b、c均有冷凝效果，故步驟④可在圖1裝置中直接完成蒸餾，無需改為圖2裝置
    （5）最終得到的產(chǎn)品中含有少量鄰硝基苯胺、對硝基苯胺以及硝基苯雜質(zhì)，根據(jù)固定相對各組分在流動過程中的吸附能力大小可混合物分離．圖3所示為混合物，已知C為間硝基苯胺，寫出B的結(jié)構簡式
     
    ；
    （6）之后該同學設計的提純裝置如圖4：在一根底部帶有旋塞的玻璃管內(nèi)裝滿固定相，將流動相與樣品混合后從上端倒入，并持續(xù)倒入流動相，一段時間后發(fā)現(xiàn)管內(nèi)出現(xiàn)如圖四段黃色色帶，則本實驗所需收集的產(chǎn)物組分主要集中在色帶層
     
     （填編號）上．

    發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.9
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