無水四氯化錫（SnCl₄）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫（熔點為232℃）與Cl₂反應制備SnCl₄，裝置如圖所示。

已知：①SnCl₄在潮濕空氣中極易水解生成SnO₂?xH₂O；
②各物質(zhì)熔沸點：

物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃

SnCl₂ 246 652

SnCl₄ -33 114

CuCl₂ 620 993

（1）儀器a的名稱為
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
，重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）與濃鹽酸反應時，還原產(chǎn)物是CrCl₃，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為
Cr₂
O
2
-
7
+14H⁺+6Cl^-
△

2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O
Cr₂
O
2
-
7
+14H⁺+6Cl^-
△

2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O
。
（2）F裝置中試劑b為
濃硫酸
濃硫酸
，其作用是
防止水蒸氣進入收集器
防止水蒸氣進入收集器
。
（3）錫屑中含銅雜質(zhì)導致D中產(chǎn)生CuCl₂，但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是
CuCl₂沸點較高，不會隨著SnCl₄氣體逸出
CuCl₂沸點較高，不會隨著SnCl₄氣體逸出
。
（4）E所得產(chǎn)品SnCl₄中常溶有少量SnCl₂雜質(zhì)，可用
蒸餾法
蒸餾法
方法提純。
（5）制得的SnCl₄產(chǎn)品中常含有SnCl₂b,可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的FeCl₃溶液，發(fā)生反應：SnCl₂+2FeCl₃═SnCl₄+2FeCl₂，再用0.1000mol?L^-1K₂Cr₂O₇標準溶液滴定生成的Fe²⁺，此時還原產(chǎn)物為Cr³⁺，消耗標準溶液20.00mL，則SnCl₄產(chǎn)品的純度為
85%
85%
。

【答案】蒸餾燒瓶；Cr₂

+14H⁺+6Cl^-

△

2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O；濃硫酸；防止水蒸氣進入收集器；CuCl₂沸點較高，不會隨著SnCl₄氣體逸出；蒸餾法；85%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/18 1:0:1組卷：13引用：1難度：0.5

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2．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻校阂掖荚跐饬蛩岬拇嬖谙略趌40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）

有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇 1，2-二溴乙烷乙醚

狀態(tài) 無色液體無色液體無色液體

密度/g?cm^-3 0.79 2.2 0.71

沸點/℃ 78.5 132 34.6

熔點/℃ -130 9 -116

填寫下列空白：
（1）A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，請寫出乙醇消去反應的化學方程式：

（2）D中發(fā)生反應的化學方程式為：

（3）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象

。
（4）在裝置C中應加入，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體

（填字母）
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
（5）容器E中NaOH溶液的作用是

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚?？捎?!--BA-->

（填操作名稱）的方法除去。
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是

。

發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5

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