氨氣選擇性催化還原消除氮氧化物（NOx），以其高效、環(huán)保、低成本等優(yōu)勢成為目前最具潛力的脫硝技術(shù)。某研究小組利用如下裝置模擬脫硝反應(yīng)：
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| 圖1 | 圖2 | 圖3 |
（1）下列各組試劑不適用于實驗室制NH3的是
A
A
（選填序號）。A．NH4Cl固體
B．濃氨水和生石灰
C．NH4Cl固體和Ca（OH）2固體
（2）利用圖1裝置和（1）中所提供的試劑制備NH3的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O
△
2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O
，為制得干燥的NH3，U形管盛放的試劑是 △
堿石灰（或生石灰）
堿石灰（或生石灰）
。Ⅱ．利用圖2制NO2
（3）儀器a的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
。（4）用Cu與濃HNO3制備NO2的離子方程式為
Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
NO
-
3
Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
。NO
-
3
Ⅲ．利用圖3模擬NH3催化還原NO2
（5）為了避免裝置中空氣對實驗的影響，先打開K3和
K1
K1
、關(guān)閉 K2
K2
（選填“K1”或“K2”），通入氣體。若觀察到 裝置內(nèi)充滿紅棕色氣體
裝置內(nèi)充滿紅棕色氣體
（填實驗現(xiàn)象）則說明空氣已排盡。（6）指出本實驗裝置中存在的一個不足之處：
沒有尾氣處理裝置
沒有尾氣處理裝置
。【考點】氨的實驗室制法．
【答案】A；2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；堿石灰（或生石灰）；分液漏斗；Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；K1；K2；裝置內(nèi)充滿紅棕色氣體；沒有尾氣處理裝置
△
NO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：5難度：0.7
相似題
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1．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據(jù)實驗探究的過程，回答下列有關(guān)問題．
（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式是．
（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內(nèi)是否已收集滿氨氣，應(yīng)將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康耐瑢W(xué)是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，氨氣經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸，其中關(guān)鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關(guān)問題．實驗過程 實驗現(xiàn)象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復(fù)步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現(xiàn)象與步驟二相同，最后集氣瓶內(nèi)幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：60引用：3難度：0.3 -
2．某化學(xué)研究小組的同學(xué)在實驗室中利用如圖裝置制取并收集少量干燥NH3。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：121引用：2難度：0.8 -
3．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：33引用：6難度：0.9
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