（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+。請(qǐng)配平如下制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 
：22Fe（NO3）3+1616NaOH+33Cl2═22Na2FeO4+66NaNO3+66NaCl+88H2O。
在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵粉、稀H2SO4等試劑制備氫氧化亞鐵。
（2）儀器a的名稱(chēng)是 分液漏斗分液漏斗。關(guān)閉K3，打開(kāi)K1和K2，向儀器c中加入適量稀硫酸，關(guān)閉K2，寫(xiě)出裝置c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 Fe+2H+═Fe2++H2↑Fe+2H+═Fe2++H2↑。同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是 Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的空氣，能減少制得白色Fe（OH）2沉淀與氧氣接觸Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的空氣，能減少制得白色Fe（OH）2沉淀與氧氣接觸。當(dāng)儀器b中產(chǎn)生均勻氣泡后的操作是 關(guān)閉活塞K1，打開(kāi)活塞K3關(guān)閉活塞K1，打開(kāi)活塞K3。寫(xiě)出儀器c、d中可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 c中溶液被壓入d中，d中有白色沉淀生成c中溶液被壓入d中，d中有白色沉淀生成。
（3）已知SO2+2Fe3++2H2O═4H++SO2-4+2Fe2+。向2支試管中各加入5mL1mol?L-1FeCl3溶液，若直接通入SO2至飽和，1小時(shí)后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；若先滴加2滴濃鹽酸，再通入SO2至飽和，幾分鐘后，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。由此可知：促使該氧化還原反應(yīng)快速發(fā)生，可采取的措施是 增大溶液的酸性增大溶液的酸性。
（4）過(guò)量鐵粉與硝酸銀溶液反應(yīng)
向pH=4的0.1mol/L的AgNO3溶液中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，在不同時(shí)間取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液顏色、沉淀量與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如表：
SO
2
-
4
| 序號(hào) | 取樣時(shí)間/min | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| ⅰ | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
| ⅱ | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀，較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深 |
| ⅲ | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀，較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺 |
Fe2++Ag+=Fe3++Ag↓
Fe2++Ag+=Fe3++Ag↓
，F(xiàn)e3++3SCN-═Fe（SCN）3。②白色沉淀為少量銀和硫氰化銀；ⅲ中溶液紅色較30min時(shí)變淺的原因是
因Fe過(guò)量會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中Fe3+濃度變小
因Fe過(guò)量會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中Fe3+濃度變小
。【答案】；2；16；3；2；6；6；8；分液漏斗；Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的空氣，能減少制得白色Fe（OH）2沉淀與氧氣接觸；關(guān)閉活塞K1，打開(kāi)活塞K3；c中溶液被壓入d中，d中有白色沉淀生成；增大溶液的酸性；Fe2++Ag+=Fe3++Ag↓；因Fe過(guò)量會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中Fe3+濃度變小
；2；16；3；2；6；6；8；分液漏斗；Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的空氣，能減少制得白色Fe（OH）2沉淀與氧氣接觸；關(guān)閉活塞K1，打開(kāi)活塞K3；c中溶液被壓入d中，d中有白色沉淀生成；增大溶液的酸性；Fe2++Ag+=Fe3++Ag↓；因Fe過(guò)量會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中Fe3+濃度變小【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/13 0:0:8組卷：18引用：1難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5