FeCl3在工農業(yè)生產中有廣泛的應用，某實驗小組用如圖裝置模擬干法制備FeCl3。已知：FeCl3加熱易升華，在空氣中易潮解。
回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 2MnO-4+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO-4+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；該反應體現了濃鹽酸的性質是 還原性和酸性還原性和酸性。
（2）裝置C的作用是 干燥Cl2干燥Cl2；硬質玻璃管直接接入收集器而不用導管連接D和E的原因是 防止氯化鐵凝華堵住導管防止氯化鐵凝華堵住導管。
（3）上述裝置存在一處缺陷，會導致產品FeCl3不純，改進的方法是 在裝置E、F之間連接一個盛有堿石灰的干燥管在裝置E、F之間連接一個盛有堿石灰的干燥管。
（4）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
（5）稱取收集器中粗產品mg配制成100mL溶液，進行FeCl3純度的測定（粗產品中的雜質不參與反應，已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）。取10mL溶液置于錐形瓶中，加入過量的KI溶液充分反應生成I2，生成的I2恰好與VmLcmol/LNa2S2O3溶液反應。則FeCl3的純度為 1.625cVm×100%1.625cVm×100%。
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】2+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；還原性和酸性；干燥Cl2；防止氯化鐵凝華堵住導管；在裝置E、F之間連接一個盛有堿石灰的干燥管；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5