當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年遼寧省部分高中高三（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

A．已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=b kJ?mol^-1，則a＞b

B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，則含1mol NaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和，放出的熱量等于57.3kJ

C．已知P（白磷，s）═P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

D．已知H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-a kJ?mol^-1向密閉容器中加入2mol H₂和2mol I₂（g），充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

【考點】熱化學(xué)方程式．

【答案】D

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：44引用：4難度：0.7

相似題

1．下列熱化學(xué)方程式正確的是（所有數(shù)據(jù)均在常溫常壓條件下測定）（　?。?br />

選項已知條件熱化學(xué)方程式

A H₂的燃燒熱數(shù)值為akJ/mol H₂+Cl₂=2HCl ΔH=-akJ?mol^-1

B 1molSO₂與足量O₂充分反應(yīng)后，放出熱量49.15kJ 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH=-98.3kJ?mol^-1

C H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1 H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）ΔH=-114.6kJ?mol^-1

D 31g白磷比31g紅磷能量多bkJ P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s）ΔH=-4bkJ?mol^-1

A．A

B．B

C．C

D．D

發(fā)布：2024/10/28 21:30:2組卷：32引用：4難度：0.7

解析

2．碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）?2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol,
則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

．
（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①該可逆反應(yīng)一定達到平衡的標(biāo)志是

．
A．v（CH₄）_正=3v（H₂）_逆 B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C．平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化 D．密度不隨時間的變化而變化
②該可逆反應(yīng)在不同條件下，測得CH₄轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，與實驗a相比，b的實驗條件是

．
（3）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，
進行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H得到如下三組數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H₂O CO H₂ CO₂
1 650 2 4 1.6 1.6 5
2 900 1 2 0.4 0.4 3
①實驗1中以v（H₂）表示的反應(yīng)速率為

．
②實驗2中的平衡常數(shù)是

（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)的△H

0（填“＞”或“＜”）．
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是

（用含a、b的式子表示）．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.1
解析
3．碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）?2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol,
則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

．
（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①該可逆反應(yīng)一定達到平衡的標(biāo)志是

．
A．v（CH₄）_正=3v（H₂）_逆
B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C．平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D．密度不隨時間的變化而變化
②該可逆反應(yīng)在不同條件下，測得CH₄轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，與實驗a相比，b的實驗條件是

．
（3）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H得到如表三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H₂O CO CO₂ CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c D t
①實驗1中以v（H₂）表示的反應(yīng)速率為

．
②實驗2中的平衡常數(shù)是

（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)的△H

0（填“＞”或“＜”）．
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是

（用含a、b的式子表示）．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：8引用：1難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

選項	已知條件	熱化學(xué)方程式
A	H₂的燃燒熱數(shù)值為akJ/mol	H₂+Cl₂=2HCl ΔH=-akJ?mol^-1
B	1molSO₂與足量O₂充分反應(yīng)后，放出熱量49.15kJ	2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH=-98.3kJ?mol^-1
C	H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1	H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）ΔH=-114.6kJ?mol^-1
D	31g白磷比31g紅磷能量多bkJ	P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s）ΔH=-4bkJ?mol^-1

	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO₂	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	1.6	5
2	900	1	2	0.4	0.4	3

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	D	t

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）