化學(xué)反應(yīng)原理在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用，請完成下列題目。
（1）一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應(yīng)放出的熱量如表所示：
| CO2的量 | NaOH的量 | 放出的熱量 |
| 22.0g | 750mL.1.0mol/L | xkJ |
| 1.0mol | 2.0L1.0mol/L | ykJ |
NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ?mol-1
NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ?mol-1
。（2）砷酸（H3AsO4）具有較強的氧化性。某實驗小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I-═AsO32-+I2+H2O設(shè)計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響，測得電壓與pH的關(guān)系如圖所示，a點時，鹽橋中K+
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”），c點時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+
AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+
。
（3）用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如圖3所示（導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價鐵）。在除污過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)”），寫出C2HCl3在其表面轉(zhuǎn)化為乙烷的電極反應(yīng)式為 C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3Cl-
C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3Cl-
，當(dāng)有1molC2HCl3反應(yīng)時，消耗的Fe為 4
4
mol。
【考點】熱化學(xué)方程式；原電池與電解池的綜合．
【答案】NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ?mol-1；向左；AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+；負(fù)；C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3Cl-；4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.7
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1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/14 0:30:5組卷：113引用：6難度：0.5 -
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．常溫常壓下，3.2g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/16 19:0:2組卷：95引用：5難度：0.5
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