氮是一種重要的元素，含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol
2N₂（g）+2O₂（g）?4NO（g）ΔH=+360kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）ΔH=-571.6kJ/mol
試寫出表示氨氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

NH₃（g）+

3

4

O₂（g）?

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂O（l） ΔH=+382.5kJ/mol

NH₃（g）+

3

4

O₂（g）?

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂O（l） ΔH=+382.5kJ/mol

。
（2）已知：合成尿素CO（NH₂）₂的反應(yīng)為2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（1）+CO（NH₂）₂（s）ΔH=-134kJ/mol。向恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比4：1充入NH₃和CO₂，使反應(yīng)進(jìn)行，保持溫度不變，測(cè)得CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化情況如圖所示。

①若用CO₂的濃度變化表示反應(yīng)速率，則A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率B點(diǎn)的正反應(yīng)速率

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）。
②下列敘述中不能說明該反成達(dá)到平衡狀態(tài)的是

C

C

（填選項(xiàng)字母）。
A．體系壓強(qiáng)不再變化
B．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．NH₃的消耗速率和CO₂的消耗速率之比為2：1
D．固體質(zhì)量不再發(fā)生變化
③工業(yè)上合成尿素時(shí)，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有

D

D

（填選項(xiàng)字母）。
A．升高溫度
B．充入氮?dú)?br />C．將尿素及時(shí)分離出去
D．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（3）傳統(tǒng)的尿素生產(chǎn)，以二氧化碳和氨在高溫、高壓下，合成、轉(zhuǎn)化得到，工藝耗能較高，且產(chǎn)率較低。最近我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)TiO₂納米片負(fù)載的Pd-Cu合金納米顆粒電催化劑可以將水溶液中的CO₂和N₂直接轉(zhuǎn)化為尿素（反應(yīng)機(jī)理如圖所示，*表示催化劑活性中心原子）。

根據(jù)以上反應(yīng)機(jī)理，*CO₂→*COOH的過程中，斷裂的是

極性鍵

極性鍵

（填“極性鍵”或“非極性鍵”，下同），形成的是

極性鍵

極性鍵

。與傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝相比，這種新方法的優(yōu)點(diǎn)是

原料廉價(jià)，來源廣泛或耗能較少等

原料廉價(jià)，來源廣泛或耗能較少等

（答出一點(diǎn)即可）。
（4）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生下列兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。
反應(yīng)Ⅰ：4NH₃（g）+5O₂（g）

P

t

/

R

u

高溫

4NO（g）+6H₂O（g）；
反應(yīng)Ⅱ：4NH₃（g）+3O₂（g）

C

u

2

/

T

i

O

2

高溫

2N₂（g）+6H₂O（g）。
為分析某催化劑對(duì)該反成的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH₃和2molO₂，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：

該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)

Ⅰ

Ⅰ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。