科學(xué)界目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為生命起源于約40億年前古洋底的熱液環(huán)境，那里普遍存在鐵硫簇合物，可用Fe_xS_y表示。為研究某鐵硫簇合物成分，化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測定樣品中鐵、硫的含量。具體步驟為：

①按圖連接裝置，進(jìn)行氣密性檢查。
②在A中放入1.0g含雜質(zhì)的樣品（雜質(zhì)不溶于水、鹽酸，且不參與A中的反應(yīng)），B中加入0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液30mL，C中加入品紅試液。
③通入氧氣并加熱，A中固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。
④待固體完全轉(zhuǎn)化后，取B中的溶液3mL于錐形瓶中，用0.1mol/L碘化鉀溶液滴定。滴定共進(jìn)行3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄于下表。

滴定次數(shù)	待測液體積/mL	消耗碘化鉀溶液體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	3.00	1.00	7.50
2	3.00	7.50	12.53
3	3.00	12.53	17.52

⑤取A中的殘留固體于燒杯中，加入稀鹽酸，充分?jǐn)嚢韬筮^濾。
⑥往濾液中加入足量氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉淀。過濾后取濾渣灼燒，得0.32g固體。
已知：Mn²⁺離子在極稀溶液中近乎無色。
回答下列問題：
（1）裝置C中品紅試液的作用是

檢驗(yàn)二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收

檢驗(yàn)二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收

。有同學(xué)認(rèn)為，撤去裝置C，對此實(shí)驗(yàn)沒有影響。你的觀點(diǎn)是

贊同

贊同

（選填“贊同”或“不贊同”），理由是

若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全

若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全

。
（2）用碘化鉀溶液滴定酸性高錳酸鉀時(shí)，生成碘單質(zhì)和錳離子，寫出反應(yīng)的離子方程式

2MnO₄^-+16H⁺+10I^-=5Mn²⁺+5I₂+8H₂O

2MnO₄^-+16H⁺+10I^-=5Mn²⁺+5I₂+8H₂O

。無色的草酸（H₂C₂O₄）溶液也可代替碘化鉀進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象應(yīng)當(dāng)是

加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分鐘不變色

加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分鐘不變色

。
（3）為防止尾氣污染，裝置D中應(yīng)加入

氫氧化鈉

氫氧化鈉

溶液。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為

Fe₄S₅

Fe₄S₅

。
（5）下列操作，可能導(dǎo)致x：y的值偏大的是

cd

cd

。（填字母代號）
a.配制碘化鉀標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，定容操作俯視刻度線
b.步驟④所用錐形瓶未干燥，殘留有蒸餾水
c.滴定時(shí)，碘化鉀溶液不小心滴到錐形瓶外一滴
d.步驟⑥灼燒濾渣不夠充分