當(dāng)前位置：
試題詳情
如圖為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問(wèn)題：
（1）②③④三種元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是 KOH＞NaOH＞Mg（OH）2KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化學(xué)式）．
（2）10種元素中，原子半徑最小的是 ①①（填序號(hào)）．
（3）元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+H2O=H++Cl-+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（4）元素②和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2ONaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
（5）元素⑩的原子序數(shù)為 2626，其單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H23Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H2；
（6）單質(zhì)⑨易溶于⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為 紫紫色．
高溫
高溫
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；①；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；26；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；紫
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：51引用：2難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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