燃料電池是燃料（如CO、H₂、CH₄、C₂H₆等）跟氧氣（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下面關(guān)于乙烷（C₂H₆）燃料電池的說法正確的是（　?。?/h1>

A．該電池工作時(shí)，正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

B．負(fù)極反應(yīng)式：C₂H₆+18OH^-+14e^-=2CO₃^2-+12H₂O

C．通入5.6LO₂完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．燃料電池的優(yōu)點(diǎn)之一是點(diǎn)燃時(shí)化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為電能而不是熱能和光能

【答案】A

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：36引用：2難度：0.5

相似題

1．我國科研人員將單獨(dú)脫除SO₂的反應(yīng)與制備H₂O₂的反應(yīng)相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化。
已知：反應(yīng)①單獨(dú)制備H₂O₂：2H₂O+O₂═2H₂O₂，不能自發(fā)進(jìn)行；
反應(yīng)②單獨(dú)脫除SO₂：4OH^-+2SO₂+O₂═2
SO
2
-
4
+2H₂O，能自發(fā)進(jìn)行。
協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖（在電場作用下，雙極膜中間層的H₂O解離為OH^-和H⁺，并向兩極遷移）。下列分析錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．反應(yīng)②釋放的能量可以用于反應(yīng)①

B．產(chǎn)生H₂O₂的電極反應(yīng)：O₂+2e^-+2H⁺═H₂O₂

C．當(dāng)生成0.1molH₂O₂時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增重9.8g

D．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：SO₂+O₂+2H₂O═H₂O₂+H₂SO₄

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：111引用：3難度：0.6

A．放電時(shí)，電流由M極經(jīng)外電路流向N極

B．充電時(shí)，M應(yīng)與電源的正極相連接

C．放電時(shí)，每生成1mol Na₂O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

D．電極材料中，單位質(zhì)量放出的電能：Na＞Li

發(fā)布：2024/11/11 1:30:1組卷：49引用：3難度：0.7

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