甲醇是一種重要的工業(yè)品，也可作燃料電池的原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）CH3OH的電子式為 
；Sn與C位于同一主族，核電荷數(shù)為50，其在元素周期表中的位置為 第五周期第ⅣA族第五周期第ⅣA族。
（2）微型直接甲醇燃料電池是通過MEMS工藝制作的一種微型能源裝置，具有結(jié)構(gòu)簡單、體積小、質(zhì)量輕、比能量密度高、環(huán)境污染小等優(yōu)點，其裝置如圖所示：
①通入CH3OH和H2O的電極為該電池的 負(fù)極負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），該電極上的電極反應(yīng)式為 CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+。
②電解質(zhì)溶液可能為 稀H2SO4稀H2SO4（填“稀H2SO4”或“KOH溶液”）。
（3）T℃時，將0.75mol CO2和2.25mol H2的混合氣體通入體積為1L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的23。
①平衡時，CH3OH的物質(zhì)的量為 0.50.5mol。
②0～5min內(nèi)，v（H2）=0.30.3mol?L-1?min-1。
③CO2的轉(zhuǎn)化率為 66.7%66.7%。（保留3位有效數(shù)字）
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【考點】化學(xué)平衡的計算；原電池與電解池的綜合．
【答案】；第五周期第ⅣA族；負(fù)極；CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；稀H2SO4；0.5；0.3；66.7%
；第五周期第ⅣA族；負(fù)極；CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；稀H2SO4；0.5；0.3；66.7%【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.6
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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