某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)的限度和速率后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理及外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響進(jìn)行探究。
I.探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理
該小組同學(xué)在研究中發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應(yīng)速率隨溫度的升高而減小，為探究這一反常現(xiàn)象，查閱資料后得知該反應(yīng)的反應(yīng)歷程分為兩步：
①2NO（g）?N₂O₂（g）ΔH₁＜0（快反應(yīng)）v₁（正）=k₁（正）c²（NO），v₁（逆）=k₁（逆）c（N₂O₂）；
②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH₂＜0（慢反應(yīng)）v₂（正）=k₂（正）c（N₂O₂）?c（O₂），v₂（逆）=k₂（逆）c²（NO₂）
（1）反應(yīng)①、②的活化能的大小關(guān)系為E₁

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）E₂；反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=

k

2

（

正

）

k

2

（

逆

）

k

2

（

正

）

k

2

（

逆

）

[用k₂（正）、k₂（逆）表示]。
（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析得到O₂的濃度和v₂（正）的關(guān)系如圖1所示，當(dāng)升高到某一溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)x點(diǎn)變?yōu)榈狞c(diǎn)是

a

a

（填對(duì)應(yīng)點(diǎn)的字母）。

Ⅱ.探究外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響
（3）以2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）ΔH=QkJ?mol^-1為例，研究外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。
①在體積不變的密閉容器中分別充入等量CO和NO進(jìn)行反應(yīng)，改變外界條件，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示。（已知當(dāng)催化劑的質(zhì)量相同時(shí)，催化劑的比表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快）

實(shí)驗(yàn)1、2、3代表的實(shí)驗(yàn)編號(hào)分別是

B、A、C

B、A、C

（按順序填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	催化劑的比表面積/（m2?g-1）	催化劑的用量/g
A	280	41	25
B	280	62	25
C	350	62	25

②如圖3表示上述反應(yīng)中CO₂的平衡體積分?jǐn)?shù)φ（CO₂）隨壓強(qiáng)、溫度的變化，則p₁、p₂的關(guān)系是p₁

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”，下同）p₂，Q

＜

＜

0。