化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl,實(shí)驗(yàn)流程如圖：
回答下列問題：
（1）侯氏制堿的主要產(chǎn)品是Na2CO3，其俗名是 純堿純堿。
（2）生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH3?H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓NH3?H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓。
（3）從如圖A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是 aefbcghaefbcgh（按氣流方向，用小寫字母表示），A中儀器M的名稱為 分液漏斗分液漏斗，B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是 使銨鹽水霧化，增大與二氧化碳的接觸面積，從而增大反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率使銨鹽水霧化，增大與二氧化碳的接觸面積，從而增大反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率。
（4）反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：
①灼燒NaHCO3，發(fā)生反應(yīng)為：2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O↑+CO2↑。若灼燒前后固體質(zhì)量減少1.24g,則生成的Na2CO3的質(zhì)量為 2.122.12g。
②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）+NH4Cl（aq）→NaCl（aq）+NH4Cl（s）過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
（5）工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl,同學(xué)們對工業(yè)純堿樣品展開探究。
①探究一：確定純堿樣品中是否含有NaCl
△
| 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| 取樣品加水溶解，加入過量稀鹽酸至反應(yīng)完全 | 有氣泡產(chǎn)生 | 樣品中有NaCl |
| 向上述溶液中繼續(xù)滴加適量AgNO3溶液 | 有 白色沉淀 白色沉淀 產(chǎn)生 |
b
b
（填字母）代替稀鹽酸。a.CaCl2溶液
b.稀硝酸
c.BaCl2溶液
②探究二：測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【方案1】稱取mg樣品溶解，加入過量CaCl2溶液，攪拌至反應(yīng)完全。過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為ng,則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
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【方案2】如圖所示，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。反應(yīng)結(jié)束后，根據(jù)干燥管增重計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若結(jié)果大于100%，可能的原因是
反應(yīng)生成的二氧化碳中混有HCl和水蒸氣一起被氫氧化鈉吸收，同時(shí)氫氧化鈉固體還會(huì)吸收外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣
反應(yīng)生成的二氧化碳中混有HCl和水蒸氣一起被氫氧化鈉吸收，同時(shí)氫氧化鈉固體還會(huì)吸收外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣
。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】純堿；NH3?H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；aefbcgh；分液漏斗；使銨鹽水霧化，增大與二氧化碳的接觸面積，從而增大反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率；2.12；冷卻結(jié)晶；白色沉淀；b；；反應(yīng)生成的二氧化碳中混有HCl和水蒸氣一起被氫氧化鈉吸收，同時(shí)氫氧化鈉固體還會(huì)吸收外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：2難度：0.4
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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