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硫酸是最重要的化工產(chǎn)品之一，工業(yè)制硫酸的主要原料有硫鐵礦、硫黃、冶煉煙氣等．
（1）寫出硫鐵礦煅燒制備SO2的化學(xué)方程式
4FeS2+11O2
煅燒
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
煅燒
2Fe2O3+8SO2
．SO2氧化成SO3使用的催化劑名稱是
五氧化二釩
五氧化二釩
．最后用
98.3%的濃硫酸
98.3%的濃硫酸
來吸收三氧化硫．
（2）煅燒10噸純度90%的硫鐵礦（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），理論上至少需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
2.31×107
2.31×107
L（空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.80和0.20），若SO2轉(zhuǎn)化率95%，最后可以制得98%的硫酸
14.25
14.25
噸．
（3）硫酸生產(chǎn)工藝中下列說法正確的是（選填序號字母）
ABCD
ABCD
．
A．為使硫鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．沸騰爐出來的氣體必須凈化的主要原因是防止催化劑中毒
C．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
D．SO2進(jìn)行轉(zhuǎn)化時轉(zhuǎn)化器和熱交換器合為一體
（4）硫鐵礦制硫酸會產(chǎn)生大量“三廢”，必須進(jìn)行治理．處理廢氣中的SO2常用下列方法：
①氨酸法
寫出用氨水吸收SO2至過量的化學(xué)方程式
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O
、
（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3
（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3
．產(chǎn)物可以再用硫酸處理，寫出反應(yīng)的離子方程式
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
．產(chǎn)生的SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，則SO2吸收Br2的離子方程式是
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．
②石灰-石膏法
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寫出流程圖中兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
，
2CaSO3+4H2O+O2=2CaSO4?2H2O
2CaSO3+4H2O+O2=2CaSO4?2H2O
．
（5）目前，我國以硫鐵礦制硫酸的比例不斷下降，用硫黃或冶煉煙氣作原料的優(yōu)勢有
不產(chǎn)生廢渣和污水
不產(chǎn)生廢渣和污水
、
成本較低
成本較低
等．

【答案】4FeS2+11O2
煅燒
2Fe2O3+8SO2；五氧化二釩；98.3%的濃硫酸；2.31×107；14.25；ABCD；SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3；H++HSO3-=SO2↑+H2O；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；2CaSO3+4H2O+O2=2CaSO4?2H2O；不產(chǎn)生廢渣和污水；成本較低
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：55引用：1難度：0.7
相似題

  • 1．硫酸是重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。
    工業(yè)制硫酸的原理示意圖（反應(yīng)條件和部分生成物己略去）如圖：
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    （1）質(zhì)量相同的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為
     
    。
    （2）黃鐵礦制硫酸產(chǎn)生的廢氣中含有SO2，可用雙脫硫法處理，過程如圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是
     
    ，寫出雙堿法脫硫法的總反應(yīng)方程式：
     
    。
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    （3）甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸作原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案。
    方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO4。
    方案乙：Cu→CuO→CuSO4。
    ①方案甲中，銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的
     
    。
    ②這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理？
     
    。理由是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：31引用：3難度：0.6

  • 2．硫酸是重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)制硫酸的原理（反應(yīng)條件和部分生成物已略去）如圖所示：
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    回答下列問題：
    （1）FeS2中硫元素的化合價是
     
    ，“過程Ⅰ”發(fā)生的反應(yīng)為4FeS2+11O2
    高溫
    2Fe2O3+8SO2，其中氧化產(chǎn)物是
     
    （填化學(xué)式）。
    （2）“過程Ⅱ”中由SO2制備SO3的化學(xué)方程式為
     
    。
    （3）生產(chǎn)過程中的廢氣含有SO2，可用雙堿法脫硫處理，過程如圖所示，其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
     
    ，寫出雙堿法脫硫的總反應(yīng)方程式
     
    。
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    （4）為測定硫酸廠周圍空氣中的SO2含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取VL空氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），緩慢通入足量碘水，向所得溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱重，質(zhì)量為mg。
    ①空氣緩慢通入碘水時主要反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    ②空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
     
    （用含V、m的代數(shù)式表示）。

    發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：65引用：1難度：0.7

  • 3．硫酸是重要的化工原料。以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備硫酸的原理示意圖如圖。
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    （1）為了提高黃鐵礦的燃燒效率，可采取的措施是
     
    。
    （2）圖中所示的含硫物質(zhì)中，硫元素化合價最高的物質(zhì)是
     
    （填化學(xué)式）。
    （3）某興趣小組研究在一定條件下，一定體積的密閉容器中SO2→SO3，獲得如下數(shù)據(jù)。
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    ①0～20min內(nèi)，SO2的濃度變化為
     
    mol/L。
    ②能說明SO2→SO3的反應(yīng)在該條件下存在限度的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是
     
    。
    （4）硫酸廠產(chǎn)生的尾氣中含有少量SO2。如圖為雙堿法脫硫的原理示意圖。
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    ①可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
     
    。
    ②理論上，過程Ⅲ中消耗1mol氧氣時，過程Ⅰ中吸收SO2的物質(zhì)的量是
     
    mol。

    發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7
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