侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū),為純堿和氮肥工業(yè)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl,同學(xué)們對(duì)工業(yè)純堿樣品展開探究。
探究一:確定純堿樣品中是否含有NaCl
實(shí)驗(yàn)操作 |
現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
取樣品加水溶解,加入過量稀鹽酸至反應(yīng)完全 |
有 氣泡 氣泡 產(chǎn)生 |
樣品中有NaCl |
向上述溶液中繼續(xù)滴加適量AgNO3溶液 |
有 白色沉淀 白色沉淀 產(chǎn)生 |
有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案有錯(cuò)誤,正確方案應(yīng)選用
b
b
(填字母)代替稀鹽酸。
a.CaCl
2溶液
b.稀硝酸
c.BaCl
2溶液
探究二:測定純堿樣品中Na
2CO
3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【方案1】將樣品溶解,加入過量CaCl
2溶液,攪拌至反應(yīng)完全,該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
。過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀的質(zhì)量,計(jì)算Na
2CO
3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【方案2】如圖1所示,取樣品于錐形瓶中,加入足量稀鹽酸,反應(yīng)結(jié)束后,根據(jù)干燥管增重計(jì)算Na
2CO
3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若結(jié)果大于100%,可能的原因是
反應(yīng)過程中生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫和水蒸氣,同時(shí)被氫氧化鈉吸收,另外氫氧化鈉固體還會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣
反應(yīng)過程中生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫和水蒸氣,同時(shí)被氫氧化鈉吸收,另外氫氧化鈉固體還會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣
。
【討論】上述兩個(gè)方案中,你認(rèn)為方案
1
1
更優(yōu)。
【拓展】圖2為Na
2CO
3和NaCl的溶解度曲線。為提純含少量NaCl的純堿樣品,將其濃溶液從t
1℃冷卻至t
2℃,t
1~t
2的最優(yōu)范圍是
a
a
(填字母)。
a.40~10
b.60~30
c.70~40