酸、堿、鹽是幾類(lèi)重要化合物，它們與人類(lèi)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。
（1）鹽酸和硫酸具有相似的性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐卸寄芙怆x出 H+H+（填符號(hào)）。
（2）由熟石灰和硫酸銅配制的波爾多液不能用鐵桶來(lái)裝的原因是 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu（用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?br />（3）如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀粒子示意圖，由示意圖可知，參加反應(yīng)的微粒是 氫離子和氫氧根離子氫離子和氫氧根離子。
（4）已知胃酸的主要成分為鹽酸，若胃酸過(guò)多，能服用氫氧化鈉來(lái)中和胃酸嗎：不能不能；請(qǐng)解釋其原因：氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，會(huì)腐蝕口腔和消化道氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，會(huì)腐蝕口腔和消化道。
（5）敞口放置的氫氧化鈉溶液變質(zhì)后，生成純堿。純堿的化學(xué)式為 Na2CO3Na2CO3；純堿的一種用途是 粗鹽精制或洗滌劑等粗鹽精制或洗滌劑等。若將部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液的雜質(zhì)去除，你選擇的試劑是 氫氧化鈣溶液（合理即可）氫氧化鈣溶液（合理即可）。
（6）100g稀硫酸和11.2g鐵正好完全反應(yīng)，求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；酸的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】H+；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；氫離子和氫氧根離子；不能；氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，會(huì)腐蝕口腔和消化道；Na2CO3；粗鹽精制或洗滌劑等；氫氧化鈣溶液（合理即可）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：139引用：2難度：0.6
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1．某校化學(xué)小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖甲所示，溶液的溫度變化如圖乙所示（不考慮反應(yīng)過(guò)程中熱量損失）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：66引用：3難度：0.6 -
2．小明同學(xué)用如圖所示的方法做酸堿中和實(shí)驗(yàn)，采用酚酞試液作指示劑，恰好完全中和時(shí)溶液的顏色為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：3難度：0.9 -
3．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應(yīng)，分別取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列選項(xiàng)正確的是（ ）
選項(xiàng) 所用試劑 現(xiàn)象和結(jié)論 A 硫酸銅溶液 出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則氫氧化鈉過(guò)量 B 氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過(guò)量 C 銅絲 有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過(guò)量 D 無(wú)色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應(yīng) 發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：46引用：2難度：0.7
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