當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年江西省贛州市八校高一（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

某溫度下，在2L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t₁min時達(dá)到平衡。
（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2X?3Y+Z
2X?3Y+Z
。
（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂的一種，在此t₁min時間內(nèi)，用H₂表示該反應(yīng)的平均速率υ（H₂）為
0
.
6
t
1
mol/（L?min）
0
.
6
t
1
mol/（L?min）
。
（3）拆開1mol共價鍵所需吸收的能量如表：

共價鍵 H-H N≡N N-H

吸收的能量/kJ 436 946 391

1mol N₂完全反應(yīng)生成NH₃
放出92
放出92
（填：吸收或放出多少）kJ能量。但事實(shí)上，將1mol N₂和3mol H₂放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計算值，原因是
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度，因此放出的熱量總是小于理論計算值
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度，因此放出的熱量總是小于理論計算值
。
（4）下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ABD
ABD
（填字母代號）。
A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

【答案】2X?3Y+Z；

mol/（L?min）；放出92；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度，因此放出的熱量總是小于理論計算值；ABD

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：31引用：3難度：0.5

相似題

1．在容積為2.0L的密閉容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）。
100℃時，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。
（1）60s內(nèi)，v（N₂O₄）=

。
（2）下列敘述中，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（填字母序號）。
A．NO₂的生成速率是N₂O₄的生成速率的2倍
B．單位時間內(nèi)消耗amolN₂O₄，同時生成2amolNO₂
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
（3）降低溫度，混合氣體的顏色變淺，正反應(yīng)是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（4）欲提高N₂O₄的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為

。
A．增大壓強(qiáng)
B．升高溫度
C．加入催化劑
（5）100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為

，數(shù)值為

。
（6）平衡時，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率是

。
（7）100℃時，在容器中按初始濃度c（N₂O₄）=0.10mol/L、c（NO₂）=0.10mol/L投料，反應(yīng)

進(jìn)行（填“正向”或“逆向”）。
發(fā)布：2024/10/25 1:0:1組卷：10引用：2難度：0.6
解析

2．某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（　　）

A．條件②，反應(yīng)速率為0.024mol?L^-1?min^-1

B．條件①，降冰片烯起始濃度為3.0mol?L^-1時，經(jīng)過125min濃度變?yōu)橐话?/label>

C．其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大

D．其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：7引用：1難度：0.7

解析

3．工業(yè)生產(chǎn)和社會生活重要應(yīng)用。
Ⅰ.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。圖1表示反應(yīng)中能量變化；圖2表示一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：
（1）在圖1中，曲線

（填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
（2）該反應(yīng)屬于

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)

（填“增大”“減小”或“不變”）。
Ⅱ.CuSO₄溶液是一種重要的銅鹽試劑，在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面有廣泛應(yīng)用。某同學(xué)利用CuSO₄溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：
（1）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是

（填字母）。
a.溶液中Cu²⁺向陽極移動
b.粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)
c.電解后CuSO₄溶液的濃度減小
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（2）圖中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅：

①b處通入的是

（填“CH₄”或“O₂”），a處的電極反應(yīng)式為

。
②當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g,則消耗的CH₄在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

。
發(fā)布：2024/10/22 0:0:2組卷：81引用：2難度：0.6
解析

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2．某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（ ）

2．某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（　　）