海洋是一個巨大的化學資源寶庫。海水資源綜合利用的部分過程如圖所示。
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回答下列問題：
（1）粗鹽中含有

SO

2

-

4

、Mg²⁺、Ca²⁺等可溶性雜質。根據(jù)除雜原理，在表中填寫“除雜”時依次添加的試劑及其預期沉淀的離子。

實驗步驟	試劑	預期沉淀的離子
步驟1	BaCl2溶液	SO 2 - 4
步驟2	NaOH溶液 NaOH溶液	Mg2+ Mg2+
步驟3	Na2CO3溶液 Na2CO3溶液	Ba2+和Ca2+ Ba2+和Ca2+

（2）操作X為

蒸發(fā)濃縮

蒸發(fā)濃縮

。
（3）鎂可從母液中提取。工業(yè)上由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為

MgCl₂（熔融）

電解

Mg+Cl₂↑

MgCl₂（熔融）

電解

Mg+Cl₂↑

。
（4）海水提溴工藝流程主要包括氧化、吹出、吸收、分離等環(huán)節(jié)。
①向母液中通入適量的Cl₂，其目的是

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

（用離子方程式表示）。
②已知溴的沸點為59℃，上述流程中“操作Ⅰ”應為

蒸餾

蒸餾

。
（5）下列有關說法正確的是

BD

BD

。
A海水中含量最多的元素是Na、Cl
B.海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法
C.電解飽和食鹽水過程中既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應
D.海水提溴工藝中“吹出”和“吸收”兩環(huán)節(jié)的目的是富集溴