當(dāng)前位置： 2022年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校高考化學(xué)模擬試卷（一）> 試題詳情

酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應(yīng)為：Li_1-xFePO₄+Li_xC₆=LiFePO₄+C₆。
（1）LiFepO₄中Fe²⁺的價(jià)電子排布圖（軌道表達(dá)式）為
，該電池反應(yīng)物中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是
O＞C＞Li
O＞C＞Li
（用元素符號表示）。
（2）H₃PO₄和H₂CO₃中P和C原子的雜化方式
不相同
不相同
（填“相同”或“不相同”）。
PO
3
-
4
的空間結(jié)構(gòu)為
正四面體
正四面體
。
（3）石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料，Li⁺嵌人石墨的兩層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為Li_xC₆的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面結(jié)構(gòu)如圖1所示，則x=
1
1
；若每個(gè)六元環(huán)都對應(yīng)一個(gè)L i⁺，則化學(xué)式為
LiC₂
LiC₂
。
（4）某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲氫密度。陽離子為Li⁺，陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的離子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖2所示，其堆積方式為
面心立方最密堆積
面心立方最密堆積
，Li⁺占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為
LiB₆H₆
LiB₆H₆
（用最簡整數(shù)比表示）。假設(shè)晶胞邊長為anm,則兩個(gè)最近的Li⁺的距離為
a
2
a
2
nm。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子核外電子排布．

【答案】

；O＞C＞Li；不相同；正四面體；1；LiC₂；面心立方最密堆積；LiB₆H₆；

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：3難度：0.4

相似題

1．氧元素是組成地殼和大氣的主要元素之一，氧化物、含氧酸等均有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu³⁺．基態(tài)時(shí)Cu³⁺的電子排布式為[Ar]

；化合物中，稀土元素最常見的化合價(jià)是+3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價(jià)，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+4價(jià)的稀土元素是

。
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ?mol^-1）

元素 I₁ I₂ I₃ I₄

Sc（鈧） 633 1235 2389 7019

Y（釔） 616 1181 1980 5963

La（鑭） 538 1067 1850 4819

Ce（鈰） 527 1047 1949 3547

（2）地球上的生命離不開H₂O，H⁺與H₂O以

（填作用力的名稱）相結(jié)合形成H₃O⁺，鍵角：
H₃O⁺

H₂O（填“＞”“＜”或“一”），原因是

（3）硫酸（）中學(xué)常見的一種強(qiáng)酸，硫酸分子中的一個(gè)羥基被氟原子代替可形成氟硫酸（HSO₃F）。
①酸性強(qiáng)弱：硫酸

氟硫酸（填“＞”“＜”或“一”）。
②在氟硫酸中硫原子的雜化方式為

。
③觀察硫酸的結(jié)構(gòu)，硫酸能與水以任意比例混溶的主要原因是

。
（4）鈣的某種氧化物屬于離子晶體，可用作防腐劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（假定為正方體）。
①該晶體中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為

。
②若該晶體的密度為ρ g.cm^-3，則距離最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為

cm（列計(jì)算式即可）。

發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.4

解析

2．碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
電負(fù)性：H 2.20；C 2.55；F 3.98；P 2.19；I 2.66
（1）人工合成的¹³¹I是醫(yī)療上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置是

。
（2）碘單質(zhì)在CS₂中的溶解度比在水中的大，解釋原因

。
（3）HI主要用于藥物合成，通常用I₂和P反應(yīng)生成PI₃，PI₃再水解制備HI。PI₃的空間結(jié)構(gòu)是

，PI₃水解生成HI的化學(xué)方程式是

。
（4）CH₃I是一種甲基化試劑，CF₃I可用作制冷劑，CH₃I和CF₃I發(fā)生水解時(shí)的主要反應(yīng)分別是：CH₃I+H₂O→CH₃OH+HI和CF₃I+H₂O→CF₃H+HIO。CF₃I的水解產(chǎn)物是HIO，結(jié)合電負(fù)性解釋原因

。
（5）KIO₃晶體是一種性能良好的光學(xué)材料，其晶胞為立方體，邊長為anm,晶胞中K、I、O分別處于頂點(diǎn)、體心、面心位置，結(jié)構(gòu)如圖。
①與K原子緊鄰的O原子有

個(gè)。
②KIO₃的摩爾質(zhì)量為214g/mol,阿伏加德羅常數(shù)為N_A。該晶體的密度是

g/cm³（1nm=10^-9m）。
發(fā)布：2024/11/17 0:30:1組卷：93引用：4難度：0.6
解析
3．氮族元素的單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列電子排布圖能表示基態(tài)N原子的核外電子排布情況的是

。（填標(biāo)號）
A．
B．
C．
D．
（2）鍵角：NH₃＞PH₃＞AsH₃，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因：

。AsH₃中As原子的雜化類型是

，AsH₃的空間構(gòu)型是

。

（3）白磷中毒后，用硫酸銅溶液解毒，其反應(yīng)原理為11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄。
①白磷的結(jié)構(gòu)如圖1所示，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mol電子時(shí)，破壞P₄中

mol σ鍵。與CuSO₄中陰離子互為等電子體的分子有

。（填一種即可）
②Cu₃P中銅粒子的價(jià)層電子排布式為

。
③在CuSO₄溶液中滴加過量氨水生成藍(lán)色溶液，主要成分是[Cu（NH₃）₄]SO₄，其中不存在的作用力類型有

。（填標(biāo)號）
A．離子鍵
B．金屬鍵
C．配位鍵
D．極性共價(jià)鍵
（4）聯(lián)氨（N₂H₄）的沸點(diǎn)為113.5℃，聯(lián)磷（P₂H₄）的沸點(diǎn)為55℃，主要原因是

。
（5）磷化硼是一種半導(dǎo)體材料，早在1891年，法國化學(xué)家亨利?莫瓦桑就合成了磷化硼晶體，其晶胞如圖2所示。磷化硼的化學(xué)式為

。磷化硼的熔點(diǎn)為1100℃，它的晶體類型是

。
（6）砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，用來制作微波器件等。砷化鎵的晶胞如圖3所示。已知砷化鎵的摩爾質(zhì)
量為Mg?mol^-1，密度為dg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖3中As原子與Ga原子的最短核間距為

pm。
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：49引用：1難度：0.5
解析

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元素	I₁	I₂	I₃	I₄
Sc（鈧）	633	1235	2389	7019
Y（釔）	616	1181	1980	5963
La（鑭）	538	1067	1850	4819
Ce（鈰）	527	1047	1949	3547