現擬用圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量
（1）制備一氧化碳的化學方程式是HCOOH濃硫酸△CO↑+H2OHCOOH濃硫酸△CO↑+H2O；
（2）試驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現象是樣品由黑色變紅色樣品由黑色變紅色；尾氣的主要成分是CO、CO2CO、CO2；
（3）反應完成后，正確的操作順序為cabcab（填字母）
a.關閉漏斗開關 b.熄滅酒精1 c.熄滅酒精燈2
（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g,充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8g,則原樣品中單質銅的質量分數為80%80%；
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數的方案；
①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)）將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質量將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質量；
②寫出有關反應的化學方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
濃硫酸
△
濃硫酸
△
【答案】HCOOHCO↑+H2O；樣品由黑色變紅色；CO、CO2；cab；80%；將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質量；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
濃硫酸
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：458難度：0.3
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（3）鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有（填字母）。
A.都屬于p區(qū)主族元素
B.電負性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe兩元素的部分電離能數據列于表：
比較Mn、Fe兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是元素 Mn Fe 電離能/（kJ?mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
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