以CO₂、H₂為原料合成CH₃OH涉及的反應(yīng)如下：
I.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49kJ?mol^-1
II.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41kJ?mol^-1
I.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₃
回答下列問題：
（1）K_p為分壓平衡常數(shù)，各反應(yīng)的lnK_p隨

1

T

的變化如圖所示。計算反應(yīng)III的ΔH₃=

=-90

=-90

kJ?mol^-1，其對應(yīng)的曲線為

a

a

（填“a”或“c”）

（2）在5MPa下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，平衡時，CO和CH₃OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖：

①圖中代表CH₃OH的曲線為

m

m

（填“m”或“n”）。
②解釋150～250℃范圍內(nèi)CO₂轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因

反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)，溫度升高使CO₂平衡轉(zhuǎn)化率減小的程度大于反應(yīng)II使CO₂平衡轉(zhuǎn)化率增大的程度

反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)，溫度升高使CO₂平衡轉(zhuǎn)化率減小的程度大于反應(yīng)II使CO₂平衡轉(zhuǎn)化率增大的程度

。
③下列說法錯誤的是

BC

BC

（填字母）。
A.H₂的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO₂的
B.溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH₃OH
C.加入選擇性高的催化劑，可提高CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率
D.150～400℃范圍內(nèi)，溫度升高，H₂O的平衡產(chǎn)量先減小后增大
④270°C時CO的分壓為

0.16MPa

0.16MPa

，反應(yīng)II的平衡常數(shù)為

0

.

12

×

0

.

24

0

.

76

×

2

.

52

0

.

12

×

0

.

24

0

.

76

×

2

.

52

（列出算式）。