自然界中硫的分布很廣，存在形式有硫化物、硫酸鹽和單質(zhì)硫。請回答下列問題：
（1）硫元素位于元素周期表中的

p

p

區(qū)?；鶓B(tài)硫原子核外有

9

9

種空間運動狀態(tài)不同的電子，未成對的電子數(shù)為

2

2

。

（2）三氧化硫是常見的硫的氧化物，液態(tài)三氧化硫有單分子[SO₃]和三聚體[（SO₃）₃]兩種形式；固態(tài)三氧化硫主要以三聚體[（SO₃）₃]和無限長鏈[（SO₃）_n]兩種形式存在。
①單分子[SO₃]的空間構(gòu)型為

平面三角形

平面三角形

。
②環(huán)狀[（SO₃）₃]和鏈狀[（SO₃）_n]的結(jié)構(gòu)如圖1所示，環(huán)狀[（SO₃）₃]中硫原子的雜化軌道類型為

sp³

sp³

，鏈狀[（SO₃）_n]中發(fā)生雜化的氧原子有

n

n

（用含“n”的式子表示）個。
③常溫下，單分子[SO₃]是液體，而鏈狀[（SO₃）_n]是固體的原因是

單分子[SO₃]和鏈狀[（SO₃）_n]均為分子晶體，由于鏈狀[（SO₃）_n]的相對分子質(zhì)量較大，分子間的范德華力較大，所以常溫下，單分子SO₃是液體而鏈狀[（SO₃）_n]是固體

單分子[SO₃]和鏈狀[（SO₃）_n]均為分子晶體，由于鏈狀[（SO₃）_n]的相對分子質(zhì)量較大，分子間的范德華力較大，所以常溫下，單分子SO₃是液體而鏈狀[（SO₃）_n]是固體

。
（3）硫的含氧衍生物--酰氯中亞硫酰氯和硫酰氯的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中各元素電負性的大小順序是

O＞Cl＞S

O＞Cl＞S

（用元素符號表示），兩者中硫氯鍵之間的鍵角亞硫酰氯

小于

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酰氯。
（4）單質(zhì)硫能與可溶性的金屬硫化物溶液反應(yīng)生成多硫化物（M₂S_x），且多硫化物溶液的顏色隨x的增大，越來越深。實驗室中Na₂S溶液長期放置顏色越來越深的原因是

Na₂S易被空氣氧化，產(chǎn)生的單質(zhì)硫溶于Na₂S溶液生成多硫化物Na₂S_x，所以Na₂S溶液長期放置顏色越來越深

Na₂S易被空氣氧化，產(chǎn)生的單質(zhì)硫溶于Na₂S溶液生成多硫化物Na₂S_x，所以Na₂S溶液長期放置顏色越來越深

。
（5）含鋅的某些硫化物具有獨特的光電效應(yīng)，廣泛應(yīng)用于熒光材料、電磁學(xué)等領(lǐng)域。某含鋅硫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該硫化物的化學(xué)式為

ZnS

ZnS

，晶體中硫原子填充在鋅原子構(gòu)成的

四面體

四面體

空隙中；若用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為

2

×

65

+

2

×

32

3

2

a

b

2

×

1

0

-

30

N

A

2

×

65

+

2

×

32

3

2

a

b

2

×

1

0

-

30

N

A

g?cm^-3（用含a、b、N_A的式子表示）。