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試題詳情
元素周期律（表）是認識元素化合物性質的重要理論．
（1）某學習小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質后發(fā)現(xiàn)：
ⅰ．鋰、鎂和水反應均較為微弱，鈉和水反應較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關系是Na＞Mg=LiNa＞Mg=Li．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2＜＜ Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結構的觀點解釋鍶的化學性質與鋇差異的原因：鍶和鋇位于同一主族，鍶的電子層數(shù)比鋇少，原子半徑小，失電子能力弱，金屬性弱鍶和鋇位于同一主族，鍶的電子層數(shù)比鋇少，原子半徑小，失電子能力弱，金屬性弱．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族第四周期第VIA族．
②H2Se的電子式是
．
③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是Cl＞Br＞SeCl＞Br＞Se．
能證明上述非金屬性強弱關系的事實是氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性（寫出一條即可）．
④某同學對SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學性質進行推測，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進行實驗，證明了推測是正確的．
完成下表：
| 編號 | 性質推測 | 化學方程式 |
| 1 | 氧化性 | SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 |
| 2 |
還原性 還原性
|
SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O
|
| 3 |
酸性氧化物 酸性氧化物
|
SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O
|
【答案】Na＞Mg=Li；＜；鍶和鋇位于同一主族，鍶的電子層數(shù)比鋇少，原子半徑小，失電子能力弱，金屬性弱；第四周期第VIA族；；Cl＞Br＞Se；氫化物的穩(wěn)定性；還原性；SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O；酸性氧化物；SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O
；Cl＞Br＞Se；氫化物的穩(wěn)定性；還原性；SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O；酸性氧化物；SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3
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