Ⅰ．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對能量如下表：

物質(zhì)（g	O	H	HO	O2	H2O2	H2O
能量/mol?L-1	249	218	39	0	-136	-242

H₂O（g）+O（g）═H₂O₂（g）△H=

-143

-143

kJ?mol^-1。
（2）已知同一容器中發(fā)生
反應(yīng)1：C（s）+O₂（g）?CO₂（g）△H₁=-394kJ?mol^-1
反應(yīng)2：2CO（s）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=-566kJ?mol^-1
反應(yīng)3：2C（s）+O₂（g）?2CO（g）△H₃=-222kJ?mol^-1
在一定壓強(qiáng)下，隨著溫度升高，氣體中CO與CO₂的物質(zhì)的量之比

增大

增大

（填“不變”、“增大”、“減小”）。
Ⅱ．工業(yè)上可利用CO₂生產(chǎn)甲醇，同時(shí)可減少溫室氣體二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)①：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0。
（3）當(dāng)起始物n（H₂）：n（CO₂）=3：1時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x（CH₃OH），在t=250℃下的x（CH₃OH）～p、在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t如圖1所示。當(dāng)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

1

3

時(shí)，反應(yīng)條件可能是

210℃、5×10⁵Pa或250℃、9×10⁵Pa

210℃、5×10⁵Pa或250℃、9×10⁵Pa

。

（4）在某催化劑作用下，CO₂和H₂除發(fā)生反應(yīng)①外，還發(fā)生反應(yīng)②：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH＞0。維持壓強(qiáng)不變，按固定初始投料比將CO₂和H₂按一定流速通過該催化劑，經(jīng)相同時(shí)間測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T（K）	CO實(shí)際轉(zhuǎn)化率（%）	甲醇選擇性（%）
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO₂中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。
表中數(shù)據(jù)說明，升高溫度，CO₂的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是

升高溫度，反應(yīng)①②的反應(yīng)速率均加快，但是反應(yīng)②的反應(yīng)速率變化更大

升高溫度，反應(yīng)①②的反應(yīng)速率均加快，但是反應(yīng)②的反應(yīng)速率變化更大

。
（5）甲醇催化制取丙烯的過程中發(fā)生反應(yīng)：3CH₃OH（g）?C₃H₆（g）+3H₂O（g），反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=?

E

a

T

+C（E_a為活化能，k為速率常數(shù)R和C為常數(shù)）。
①該反應(yīng)的活化能E_a=

13.2

13.2

kJ?mol^-1。
②當(dāng)使用更高效催化劑時(shí)，畫出Rlnk與

1

T

的關(guān)系圖

。