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下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( ?。?/h1>

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式
【答案】C
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:73引用:9難度:0.7
相似題
  • 1.下列說法或表示方法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.7
  • 2.下列熱化學(xué)方程式正確的是(所有數(shù)據(jù)均在常溫常壓條件下測定)(  )
    選項(xiàng) 已知條件 熱化學(xué)方程式
    A H2的燃燒熱數(shù)值為akJ/mol H2+Cl2=2HCl ΔH=-akJ?mol-1
    B 1molSO2與足量O2充分反應(yīng)后,放出熱量49.15kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3kJ?mol-1
    C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ?mol-1
    D 31g白磷比31g紅磷能量多bkJ P4(白磷,s)=4P(紅磷,s)ΔH=-4bkJ?mol-1

    發(fā)布:2024/10/28 21:30:2組卷:32引用:4難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛.“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的生活方式.
    (1)已知:①2CH4(g)+3O2(g)?2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214.6kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H2=-566kJ/mol,
    則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
     

    (2)已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)
    ①該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是
     

    A.v(CH4=3v(H2   B.水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
    C.平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 D.密度不隨時(shí)間的變化而變化
    ②該可逆反應(yīng)在不同條件下,測得CH4轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示,與實(shí)驗(yàn)a相比,b的實(shí)驗(yàn)條件是
     

    (3)將不同物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,
    進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H得到如下三組數(shù)據(jù):
    溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
    H2OCOH2CO2
    1650241.61.65
    2900120.40.43
    ①實(shí)驗(yàn)1中以v(H2)表示的反應(yīng)速率為
     

    ②實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是
     
    (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)).
    ③該反應(yīng)的△H
     
    0(填“>”或“<”).
    ④若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
     
    (用含a、b的式子表示).

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:11引用:1難度:0.1
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