二氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑或氯磺化劑，實驗室常以純凈、干燥的SO2和Cl2為原料制備，反應裝置（夾持儀器已省略）如圖。
已知：
①SO2（g）+Cl2（g）活性炭SO2Cl2（1）△H=-113.5kJ?mol-l。
②常溫下SO2Cl2為無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃。
③SO2Cl2在100℃以上或久置時分解為SO2和Cl2，遇水則會快速水解生成兩種強酸。
請回答
（1）①裝置A的作用是去除原料氣SO2中的水蒸氣，可選擇的試劑是 濃硫酸濃硫酸。
②在虛框中的繪制出裝置C，并指明盛放試劑的名稱 飽和NaCl溶液、濃硫酸飽和NaCl溶液、濃硫酸。
（2）下列有關(guān)實驗操作與分析的說法正確的是 ACDACD。
A.使用蛇形冷凝管、由b到a通冷凝水均可提升冷凝效果
B.儀器B中可盛放無水CaCl2，防止外界水蒸氣進入裝置
C.將活性炭烘干后鋪在疏松的玻璃棉上能加快反應的速率
D.為提升產(chǎn)品的產(chǎn)率，可用冰水浴適時對三頸燒瓶進行冷卻
（3）為提高原料氣的利用率，實驗過程中一般需控制原料氣SO2與Cl2的用量比接近于1：1，可采用的方法是 觀察濃硫酸中氣泡的速率控制氣體的量觀察濃硫酸中氣泡的速率控制氣體的量。
（4）制得的粗產(chǎn)品需進一步濾去活性炭、68℃～70℃精餾提純，獲得的SO2Cl2應及時使用，久置會變黃，產(chǎn)品變色可能的原因是 分解生成的氯氣溶解，導致變黃分解生成的氯氣溶解，導致變黃。
（5）產(chǎn)品分析：向盛有10mL蒸餾水的燒杯加入VmL樣品（密度ρg?mL-1），用100mL的容量瓶配成一定物質(zhì)的量濃度的溶液。移取20.00mL上述溶液，再加入足量BaCl2溶液至SO42-沉淀完全，過濾、洗滌、烘干，得固體mg.
①針對一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，從下列選項選擇合適的操作并排序（同一步驟可重復使用）：c→bb→ee→dd→ee→f→h→g。
a.涂凡士林
b.檢查容量瓶玻璃塞處是否漏水
c.溶液冷卻到室溫
d.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次
e.將燒杯中的液體全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
f.將蒸餾水注入容量瓶
g.蓋好瓶塞，反復上下顛倒容量瓶
h.液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加水至四液面與刻度線相切
②計算可得樣品中SO2Cl2的純度為 675m233ρV675m233ρV×100%（用含字母的表達式表示）。
活性炭
675
m
233
ρ
V
675
m
233
ρ
V
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】濃硫酸；飽和NaCl溶液、濃硫酸；ACD；觀察濃硫酸中氣泡的速率控制氣體的量；分解生成的氯氣溶解，導致變黃；b；e；d；e；
675
m
233
ρ
V
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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