當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年陜西省寶雞市金臺區(qū)高一（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
（1）將鈉、鋁、鉀各1mol分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈的單質(zhì)是
L
L
，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多的是
Al
Al
。
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為
S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-
S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-
。
（3）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，裝置D的作用為
防止倒吸
防止倒吸
。
①若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液
變藍(lán)
變藍(lán)
的現(xiàn)象，即可證明；從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用
NaOH
NaOH
溶液吸收尾氣。
②若要證明非金屬性：C＞Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，觀察到C中溶液出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象，即可證明。寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-（或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-）
SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-（或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-）
（假設(shè)進(jìn)入C中的氣體過量），但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有
飽和NaHCO₃
飽和NaHCO₃
溶液的洗氣瓶。

【答案】L；Al；S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；分液漏斗；防止倒吸；變藍(lán)；NaOH；SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-（或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-）；飽和NaHCO₃

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：2難度：0.5

相似題

1．如圖是在實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先

，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是

。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I^-還原性弱于SO₂的現(xiàn)象為

；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。
（4）為了驗證E中SO₂與FeCl₃發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO₂與FeCl₃發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？

（填“合理”或“不合理”），原因是

。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO₂具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：

。
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：22引用：2難度：0.5
解析
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是

（填序號）
①水 ②酸性KMnO₄ ③Na₂CO₃溶液 ④飽和的NaHSO₃溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是

．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu²⁺有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是

（填序號）
①觀察稀H₂SO₄ 溶液呈無色 ②觀察CuSO₄ 粉末呈白色 ③稀釋CuSO₄溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO₄溶液中加入足量BaCl₂的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：2難度：0.7
解析
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：

與鹽酸反應(yīng)最劇烈，

與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：

。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為

。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na₂SiO₃溶液 ④Na₂CO₃固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為

、

。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？

。
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5
解析

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